【教案】金属的化学性质

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1、课题2金属的化学性质教材来源：初中九年级《化学》教科书/人民教育出版社2012年版内容来源：初中九年级《化学（下册）》第八单元主题：金属的化学性质课时：共2课时，第1课时授课对象：九年级学生设计者：王科辉/王静利/回郭镇第一初级中学审核者：化学备课组目标确定的依据1.课程标准相关要求（1）认识常见金属的主要化学性质。（2）初步认识置换反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。2．教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质。重点介绍金属与氧气的反应，金属与盐酸、稀硫酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应，以及金属活动性顺序。分为两个课时来讲。第一

2、课时主要内容：金属与氧气的反应，金属与盐酸、稀硫酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应。3.学情分析对铁、镁与氧气的反应，在第二单元氧气的性质中已经学习过，学生会比较熟悉。在此基础上认识其他常见金属如铝、铜、金与氧气的反应，学生比较容易接受。且学过氧气和二氧化碳的制取后，学生已具备了动手进行实验探究的能力。目标1)在阅读教材和回忆旧知的基础上，能说出不同金属与氧气反应的实验现象，同时能解释铝具有良好抗腐蚀性能的原因，并会书写相关化学方程式。2)通过完成金属与酸，金属与化合物溶液的实验，能准确描述出实验现象，总结归纳金属的三条化学性质，并会书写相关化学方程式。3)通过对金属与

3、酸方程式的分析，根据反应物与生成物的类别，总结归纳置换反应的概念，并会进行简单判断。评价任务1.达成目标1的评价任务有：观察镁条，铁丝，铜片与氧气反应的图片，选派学生代表回答实验现象并书写化学方程式；阅读课本9页内容，选派学生代表解释铝为什么具有良好的抗腐蚀性能，尝试书写方程式。并通过达标检测1检测。2.达成目标2的评价任务有：将学生分为两大组，十二小组。A组同学完成镁，锌，铁，铜与稀盐酸的反应；B组同学完成镁，锌，铁，铜与稀盐酸的反应。观察实验现象以及剧烈程度，选派学生代表展示。根据老师提示，尝试书写相关化学方程式，并选派学生代表演板；进一步在组内完成铁与硫酸铜和铜与硝

4、酸银的实验，选派学生代表展示实验现象，并尝试书写相关化学方程式。并通过达标检测2,4,5检测。3.达成目标3的评价任务有：小组内讨论，金属与酸化学方程式有什么共同点，根据反应物，生成物的类别，结合课本11页的内容选派学生代表展示置换反应的概念并尝试用符号表达式来表示。并通过达标检测3检测。教学流程一.创设情景，导入新课。在武则天时期,有一位探案高手,叫狄仁杰。狄仁杰大人在一次古墓被盗的案件中发现了这样的现象:金器依旧金光闪闪,铁器却已经锈迹斑斑,青铜器还长了绿毛,他不禁产生了3个疑问,学习本课之后,我相信同学们会帮狄仁杰大人解答他的三个疑问。二.温故知新，初识新知。（达成

5、目标一）金属与氧气的反应1.PPT展示镁条，铁丝，铜片与氧气反应的实验现象而有一句话叫做“真金不怕火炼”，说明金即使在高温情况下也不与氧气反应。2.自主学习教材第九页，选派代表回答课件出示的问题。并给出一分钟时间记忆为什么铝具有良好的抗腐蚀性。3.小组内分析金属与氧气反应的条件以及反应的剧烈程度，结合日常生活经验（如金属铝具有很好的抗腐蚀性，真金不怕火炼），归纳总结，得出结论：金属与氧气反应时现象越剧烈，说明金属的活泼性越强；若反应时现象不明显或不发生反应，说明金属活泼性很弱。三.师生互动，探索新知。（达成目标二和目标三）1.金属与酸的反应（达成目标二）请同学们分组合作,

6、来一探究竟。A组同学完成镁，锌，铁，铜与稀盐酸的反应；B组同学完成镁，锌，铁，铜与稀盐酸的反应。[教师引导]观察,有什么现象发生?哪个反应最剧烈?[讲解]金属的活泼性可以叫金属的活动性。通过刚才的探究实验,说明了金属有什么化学性质?2.与金属化合物溶液的反应（达成目标二）1.取一根铁丝，把一端浸入装有CuSO4溶液的试管中,约2-3分钟后取出，观察现象2.取一根铜丝，把一端浸入装有AgNO3溶液的试管中,约2-3分钟后取出，观察现象（注意观察液体中的铜丝）3.置换反应[教师引导]这些反应有什么特点?（达成目标三）这样的反应叫置换反应。请同学们在课本第11页找到该定义,并迅

7、速背会。四.归纳小结，把握重点。1.金属有哪些化学性质？2.如何判断置换反应？五.达标检测，学以致用。1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因（）（检测目标1）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　）（检测目标2）A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl2D.ZnCl23.下列反应不属于置换反应的是（）（检测目标3）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2CuO高温2