初三化学知识网络图 (2)

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1、初三化学知识网络图1.物质的组成物质元素化合物原子分子离子原子核核外电子质子中子宏观角度微观角度单质2.阳离子的质子数3.阴离子的质子数小结：1.原子中：质子数=核电荷数=原子序数>核外电子数<核外电子数4.相对原子质量＝质子数＋中子数=核外电子数2.物质的分类物质纯净物混合物金属非金属单质化合物无机化合物有机化合物含氧酸无氧酸酸碱盐氧化物8非金属单质气态化合物酸类、有机物（H2、O2、N2、Cl2等）（HCl、NH3、CO2等）（CH4、C2H5OH等）(1)分子分子H2O、H2O23.构成物质的粒子------分子、原子、离子(2)原子原子

2、是化学变化中的最小粒子。原子有一定的大小和质量原子处于不停的运动中原子间有一定的距离少数的非金属单质（金刚石、石墨等）金属单质（铁、铜等）相对原子质量=C-12原子的质量×1/12某原子的实际质量原子稀有气体多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。核外电子排布4.元素元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。元素只有种类，没有个数。8(1)单原子单质的化学式用元素符

3、号表示。氦气（He)(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。铁（Fe）碳（C）碘（I2）例外(3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。氧气O25.化学式(4)化学式的意义：a.表示某一种物质，c.表示该物质的1个分子，b.表示该物质的元素组成，d.表示该物质的1个分子的原子组成。6.化合价单质分子里元素的化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零。81）遵循的原则以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应；7.化学方程式的书写要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。写配配平反应式中各元素的原子数

4、目相等注等写出反应物和生成物的化学式注明反应条件如“▲”“点燃”“高温”，生成物的状态“↑”“↓”将短线改为等号2）书写步骤①计算物质的相对分子质量8.化学计算②计算化合物中各元素的质量比③计算化合物中某元素的质量分数(N%)④计算一定质量的化合物中某元素的质量1）根据化学式的计算(以NH4NO3为例）⑤计算含一定质量的某元素的化合物的质量2）化学方程式计算①已知反应物，求生成物②已知生成物，求反应物③含有杂质的求算不纯物与纯净物的关系式：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数8.化学基本实验操作1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品

5、。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2)固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。　3)取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。　　4)试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。8　　5)烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。　

6、　6)平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。　　7)酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。　　酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙　　可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶　　8)量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯

7、视读数比实际值大　　9)托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。　　10)胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。　　11)检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。　　12)过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，　　漏斗

8、内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，　　玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。8　　13)粗盐