制取氧气教案(1)

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1、《制取氧气》教案课题名称制取氧气 课型新授课课时安排1 教学目标知识目标1、了解催化剂、催化作用2、理解分解反应的概念3、氧气的实验室制法能力目标初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和气体的收集教育目标培养学生的严谨的科学态度重点、难点氧气的实验室制法及操作注意事项策略和方法讲演结合教学媒体有关仪器和药品教学程序教学内容教师活动学生活动复习 导课新授          氧气具有哪些化学性质？怎样得到纯净的氧气？怎样制取纯净的氧气？一、氧气的实验室制法：1、反应原理：二氧化锰过氧化氢水+氧气△△

2、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 结论：室温下过氧化氢不能分解出氧气加热时过氧化氢能分解出氧气提出问题   出示药品样品演示[2-5][2-6]       思考回答   注意观察药品的色、态记住药品的颜色和状态  听讲讨论自己得出结论                        小结      二氧化锰不能分解出氧气，且本身的性质和质量均无变化；二氧化锰和过氧化氢混合后，反应速度加快，且二氧化锰的质量和化学性质都未改变。2、催化剂：（一变二不变）能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量都没有改变的

3、物质。3、反应装置：（1）   铁夹夹在离试管口的1/3处（2）   试管口略向下倾斜（3）   插入试管内的导管刚露出橡皮塞（4）   用外焰在药品部位均匀加热（5）   实验结束后，先拿出导管，再熄灭酒精灯（6）   将收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上注意：若用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花，以防止药品颗粒进入导管4、收集方法：排水集气法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气的密度大于空气）（1）气体发生装置的选择依据；反应物和生成物的状态和条件（固体）（气体）（加热）（2）气体收集装置

4、的选择依据；      讲解分析强调：“改变” 演示操作出示挂图强调：注意事项演示        讲解  归纳总结   理解记忆   观察理解掌握记忆         记住 掌握科学的学习方法及规律  掌握会应用             作业反思溶解性：溶于水：排气法不溶（或微溶）：排水法密度：大于空气：向上排空气法小于空气：向下排空气法二、分解反应：（一变多）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。一、工业制氧气和实验室制氧气的本质区别：P40（1~4）目标P15根据氧气的制取和性质推导气体制取的

5、一般规律掌握较为困难  分析反应式进行对比 提出问题引导学生进行讨论   讨论得出结论对比讨论回答