2.文本：《原子结构与元素的性质》说课

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1、《原子结构与元素的性质》说课江苏省南通中学瞿洋一、教材分析《原子结构与元素的性质》选自课程标准“物质结构与性质”领域中的“主题1原子结构与元素的性质”这部分内容。它属于人教版教材高中化学选修3《物质结构与性质》第一章的第二节《原子结构与元素的性质》第二课时。二、学情分析经过必修2元素周期律的学习，学生已经对元素某些性质的周期性变化规律有所认识。但是鉴于个体的差异性，对周期性变化的理解还存在认识程度上的不同，利用这种认识上的不同，让学生通过交流讨论、共同探究等多种形式，碰撞出思维的火花，从而对选修3中的元素的电离能、电负性等性质变化进一步地认识。三、教学目标1.了解原子半径周期

2、性的变化，掌握影响原子半径周期性变化的主要因素。2.了解电离能，掌握第一电离能的周期性变化规律，认识反常现象的必然性。3.了解电负性，掌握电负性的周期性变化规律，归纳电负性的应用范畴。通过活动探究，引导学生观察原子半径、电离能、电负性变化的规律，交流讨论、PAD即使作答等方式，体会原子结构与元素性质的内在联系。通过元素性质周期性变化规律的探究，体会元素周期律的重要应用性，提高化学科学素养。四、教学重难点：重点：1.电离能、电负性与元素性质的关系2.原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化难点：1.电离能2.电负性五、教学准备1．学生准备:PAD2．教师准备：多媒体六、教学方法

3、与策略课的设计以“发现问题——自主探究——交流汇报——课外拓展”为主线贯穿课堂，让学生带着问题自始至终沉浸在研究的氛围之中，教学过程环环相扣，层层深入。以一个个有意义的活动为载体，引导学生观察、讨论、归纳、应用等科学方法，使学生的思维能力、学习能力得到进一步发展。七、教学过程（一）为什么学？【PPT投影】（科学史话）在布瓦博德朗发现元素镓之前，门捷列夫准确预言在锌与砷之间存在类铝元素和类硅元素。提问：在19世纪科技水平并不发达的时代，门捷列夫就能准确预言，让人非常钦佩。你知道门捷列夫成功预言的依据是什么？学生齐答：元素周期律。（二）确定探究模式提问：必修2中学习了原子半径的变

4、化，你知道原子半径发生了怎样的变化吗？学生A：原子半径随着核电荷数递增发生周期性变化。追问：你知道原子半径为什么发生这样周期性递变吗？【学生活动】学生利用PAD资源包中提供的原子半径变化图、原子核外电子排布图等学习资料，互相交流、讨论，得出结论：影响原子半径的主要因素是能层数和核电荷数。提问：电子的能层数对原子半径有什么影响？学生B：能层数越多，原子的半径越大。提问：核电荷数对原子半径由什么影响？学生B：核电荷数越多，对电子的吸引越大，原子半径越小。追问：这两个因素的影响趋势一致吗？最总导致什么样结果？学生B：不一致，原子半径发生周期性变化。【学生活动】学生在PAD上及时作答

5、。题1：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表1所示，它们的原子半径大小排序正确的是（）表1A.r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)XYZWB.r(Z)>r(X)>r(W)>r(Y)C.r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)D.r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)（三）运用探究模式【小组讨论】1.第一电离能的变化趋势？2.为什么会出现反常现象？偶然还是必然？3.引起第一电离能周期性变化的本质原因？【师生互动】学生C：同一周期从左往右第一电离能逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能随着核电荷数递增发生周期性变化。学生D：可能和电子排布有关，比

6、如N和O，从核外电子排布上看，N的核外电子排布式1S22S22P3，O的核外电子排布式1S22S22P4，是不是N比较稳定？不确定。教师提示：当原子核外的电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满的结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能也较大。同学们可以试着比较一下Be和B、Mg和Al、P和S，反常现象是偶然还是必然结果？学生齐答：是必然结果。学生F：核外电子排布的周期性变化引起了第一电离能的周期性变化。【学生活动】学生在PAD上及时作答。题2：表2中的每列数据从上到下代表钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。（1）为什么原子的逐级电离能越来越大？根据原子逐级电离能的突变，判

7、断X、Y、Z分别代表哪种元素？（2）X、Y、Z的电离能与它们的常见化合价之间有什么联系？表2XYZ各级电离能(kJ/mol)73857849614151817456277332745691210540115755943136301483013353【结果反馈】学生G：在原子失去第一个电子的基础上再失去第二个电子更加困难，因此原子的逐级电离能越来越大。根据逐级电离能的突变，判断出X是Mg，Y是Al，Z是Na。学生H：Mg的常见价态是+2价，所以第二电离能和第三电离能之间出现了突变；Al的常见价态是+3价，