碳和碳的氧化物复习课件

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1、第六单元碳和碳的氧化物复习课复习目标（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。（2）、知道碳单质的化学性质。（3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与水、可溶性碱等的反应）。了解二氧化碳的用途。（4）、初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原理、实验步骤、收集与检验方法等）。（5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。知识整合1、碳单质的性质和用途碳单质结构主要物理性质用途金刚石石墨C60化学性质a、常温下化学性质稳定。b、可燃性。c、还原性：C+O2CO2点燃(充分燃烧）2C+O22CO点燃（不充分燃烧）2CuO+C2Cu+CO2↑高温坚硬琢磨后光彩夺目钻头、刻刀

2、装饰品质软、有滑腻感导电性能好铅笔芯、润滑剂电极材料科学、超导体2、碳的氧化物一氧化碳二氧化碳物理性质色味态密度溶解性化学性质可燃性还原性毒性与水反应与可溶性碱反应用途无色无味的气体比空气密度略小比空气密度大难溶于水能溶于水2CO+O2点燃2CO2一般不燃烧也不支持燃烧CO+CuO加热Cu+CO2不具有还原性有毒无毒不反应H2O+CO2==H2CO3不反应Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O燃料、冶炼金属灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。无色无味的气体3、二氧化碳的制法二氧化碳的制取工业制法实验室制法反应原理实验装置收集方法检

3、验验满煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法将产生的气体通入到澄清石灰水中，振荡，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已满。4、本单元的化学方程式CO2COCCaCO3H2CO3①②③④⑤⑥⑦①2C+O2===2CO点燃③22CO+O2====CO2点燃②C+O2===CO2点燃④CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑥CO2+H2O=H2CO3⑦H2CO3H2O+CO2↑疑点辨析1、碳单质物理性质差异的原因是什么？

4、碳原子的排列方式不同2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质？3、吸附性是化学性质吗？物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是物理性质把它们放在纯氧中燃烧，发现生成唯一的产物是二氧化碳。5、二氧化碳的利与弊利：二氧化碳可以灭火，是化工原料。弊：二氧化碳增多会引发温室效应。4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸稀盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与石灰石反

5、应的理由是：二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行。7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡。8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么？是因为他们的分子构成不同9、二氧化碳是空气污染物吗？虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”，但是它没有毒，不能算作大气污染物1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是()金刚石石墨C60碳纳米管A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这

6、四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子能力提升C2、在日常生活和农业生产中，下列物质用途是由化学性质决定的是：()A.用活性炭除去冰箱内的异味B.用天然气作燃料C.用金属铜制作电线D.用金刚石刻划玻璃B3、下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是()C4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳①分别点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。②分别到入澄清石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。③分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不变的是一氧化碳。④分别通过加热的氧化

7、铜，能使氧化铜变为红色的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过：①炽热的炭层②炽热的氧化铜③浓硫酸（起干燥作用）经充分反应后，最后得到的气体是。CO2、N26、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质和物理性质？不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验：(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。①描述产生的现象：。②写出反应的化学方程式：。