《化学笔记本》PPT课件

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1、氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。NH3+H2ONH3·H2O⑴氨与水反应：2．氨气的化学性质：一水合氨NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。NH3·H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【小结】：氨水的成分分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-等NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解.NH3·H2O===NH3↑+H2O现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。【

2、探究实验】：将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。现象：产生大量的白烟。【探究实验】：⑵氨与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl(白烟)——此反应可检验NH3或HCl【知识延伸】：挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。NH3+HCl==NH4Cl；NH3+HNO3==NH4NO3；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；不能用浓硫酸干燥.⑶氨与氧气反应：⑶氨与氧气反应：4NH3+5O2====4N

3、O+6H2O催化剂△——工业制硝酸的基础。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2ON2+3H22NH3高温、高压催化剂4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO3．氨的用途：氨制铵盐制硝酸制纤维、塑料、染料制纯碱制尿素作致冷剂制医用氨水氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO3NH3+CO2+H2O===NH4HCO3制铵盐4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△2NO+O

4、2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO制硝酸2NH3+CO2====CO(NH2)2+H2O催化剂△制尿素NH3(g)NH3(l)放热吸热制冷剂第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸S0-2S+6S+4S+6S为硫元素的最高价态。（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。