龙泉驿区一中2016年高二12月月考化学试题

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1、高2015级12月月考化学试题（测试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1Fe-56Zn-65Cu-64Na-23I-127第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指()A．硝酸B．氨水C．醋D．卤水2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气

2、是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠5．下列叙述正确的是(　　)A．95℃纯水的pH<7

3、，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝76．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4N

4、H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（）A．上述反应在较高温度下才能自发进行B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O28．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物

5、质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：59．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol10．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋

6、2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等11．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，

7、分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大13．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤14．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验

8、保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图