《燃烧热与能源》PPT课件

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1、1.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)====2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+3/2O2(g)====SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH4【解析】选C。2.1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.30

2、00kJ/mol【解析】选C。由二甲基肼的摩尔质量为60g/mol，得：3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)ΔH=+（2×283.0）kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】选B。1.（2

3、010·广州高二检测）下列说法或表示法不正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8kJ/molC.在稀溶液中：H++OH-===H2OΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

4、：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1练习【解析】选D。2.下列说法中正确的是()A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时，1molC燃烧所放出的热量为碳的燃烧热【解析】选B。3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3

5、O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2====O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)【解析】选C。4、2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2+2H2O(l)Δ

6、H=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶35.25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)

7、+O2(g)====2H2O(g)ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(g)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol【解析】选D。此题考查了燃烧热的定义及热化学方程式的书写。A项中CO应为CO2，B项中燃烧为放热反应，ΔH<0，C项中H2O(g)应为H2O(l)。1.下列说法或表示方法正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出热量多B.氢气的

8、燃烧热为285.8kJ/mol,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-285.8kJ/molC.由石墨制备金刚石是吸热反应，则等质量的石墨的能量比金刚石高D.中和热为57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ【解析】选D。3.已知完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为了完