盐类水解2导学案

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1、第三节盐类的水解（第2课时）导学案——盐类水解的影响因素和应用【学习目标】1、掌握外界条件对盐的水解的影响2、掌握盐类水解的应用【预习学案】1、水的电离平衡：加入酸或碱水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐水的电离，加热水的电离2、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃3、判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO34

2、、促进水解的措施有【课堂探究】一、盐类水解的的影响因素1、影响盐类水解的内因：(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度.2、影响盐类水解的外因[思考1]根据所预习知识，完成下表。（1）CH3COO—+H2OOH—+CH3COOH改变条件平衡移动C(OH-)C(CH3COO)水解程度加热加水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)小结：外因：哪些条件会引起水解平衡移动？如何影响？（1）温度：水解反应是中和反应的逆过程，是过程.故升高温度可______水解，4使水解平衡向__

3、___移动。（2）浓度：溶液越稀，水解程度.（3）酸碱度：对水解呈碱性的盐，加酸水解，加碱水解;对水解呈酸性的盐，加酸水解，加碱水解(填抑制或促进)练习1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为练习2、K（HNO2）>K（CH3COOH）>K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：练习3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显性氟化钠溶液

4、：显性2、溶液酸碱性的比较相同物质的量浓度的溶液①NaCl②Na2CO3③NaHCO3④NH4Cl⑤HCl⑥Ba(OH)2，pH值由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。问题1：用热水配制硫酸铁溶液时，会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？问题2：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解问题3：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？若为Fe2(SO4)3溶液？问题4：将下列盐溶液加热浓缩，能得到相

5、应的固体溶质的是①FeCl3②CuSO4③Na2CO3④NaHCO35、溶液离子浓度大小比较(1)同一溶液中不同离子浓度的比较CH3COONa溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液(2)不同溶液中同一种离子浓度的比较问题5：比较物质的量浓度相同的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中c(NH4+)浓度的大小44、解释生产、生活中的一些现象（试分析原因，并写出相关离子方程式）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理泡沫灭火器的原理药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液草木灰不宜与铵态氮肥混合施用

6、的原理热的纯碱溶液洗涤油污效果好（已知：在碱性条件下去油污能力强）练习4、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关【练习】1、下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.A．H+CH3COO－K+Cl－B．S2－Al3

7、+Cl－Na+C．CO32－NO3－H+K+D．Cl－Ca2+NO3－CO32－E．Fe2+H+Cl－NO3－2、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是　A．①③④       B．②③④           C．①③⑤        D．②③⑤3、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是　A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－       B.Ba2+、K+、OH－、NO3－　C.H+、Al

8、3+、NH4＋、CO32－        D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－4、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S]B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH