2011年上海高考英语试题

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1、化学平衡化学反应速率的计算化学反应速率通常描述的是化学反应的快慢。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-11、对于同一反应，可任选不同物质的浓度变化来表示同一反应速率，其数值可能不同。其数值之比等于方程式中化学计量数之比。2、固体或纯液体物质在化学反应中不用浓度计量，故不应用固体物质表示反应速率。注意思考?例1:在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s时间后，剩下2.5molA，则

2、用B表示的平均速率为()A.0.1mol/L·sB.0.225mol/L·sC.0.15mol/L·sD.0.9mol/L·sB思考?例2:反应：A+3B2C+D，在不同情况下的反应速率分别为：①VA=0.15mol.L-1.min-1②VB=0.60mol.L-1.min-1③VC=0.40mol.L-1.min-1④VD=0.45mol.L-1.min-1该反应进行得最快的是()A．①B．④C．①④D．②③B影响化学反应速率的因素主因:反应物质的性质外因:浓度:反应物的浓度决定V正的大小生成物的浓度决定V逆的大小对于可逆反应

3、，其他条件不变反应物A浓度增加，瞬间V正增加、V逆不变、随后V逆也增加产物C浓度增加，瞬间V逆增加、V正不变、随后V正也增加参考：对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）ひ正>ひ逆正反应方向移动ひ正<ひ逆逆反应方向移动压强:(一定温度下，一定量的气体体积与压强成反比)压强增大气体体积缩小气体浓度增大反应速率加快参考：对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）若m+n=p+q若m+n>p+q若m+nひ逆平衡不移动则V正增加的倍数

4、小于V逆ひ正<ひ逆逆反应方向移动学生总结:压强减小?结论：只有引起气体浓度改变的压强改变才对化学反应速率有影响推论：①无气体参与的反应，改变压强对化学反应速率无影响，对化学平衡也不移动。②充入惰性气体恒温恒容，则不影响反应速率恒温恒压，则反应速率降低参考：对于反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）化学平衡也不移动化学平衡有影响参考：反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H温度：升温，V正、V逆都增大若△H<0，则V正增加的倍数小于V逆增加的倍数若△H>0，则V正增加的倍数大于V逆增加的倍数降温，V正、V逆都减

5、小若△H<0，则V正增加的倍数大于V逆增加的倍数若△H>0，则V正增加的倍数小于V逆增加的倍数(一般温度每升高10℃，速率增加2—4倍)ひ正<ひ逆逆反应方向移动ひ正>ひ逆正反应方向移动ひ正>ひ逆正反应方向移动ひ正<ひ逆逆反应方向移动催化剂：a、催化剂能改变反应速率，无特殊说明，一般指加快反应速率b、催化剂能同等程度的改变正逆反应速率c、反应过程中，催化剂一般会参与反应，淡反应结束时质与量都不变三、勒夏特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(但条件改变的幅度不可

6、能100%完全减弱)思考?例3：下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.加正催化剂反应物若为固态或纯液体，增加反应物的量，不影响反应速率的改变。若反应物为固态和液态，增大压强也不增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，而与反应物状态无关。故答案为C、D思考?例4：一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的（）A.加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化倍数相等B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温，V

7、正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数答案为C、D思考?例5：恒温恒容下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（）V正增大、V逆减小B.V正、V逆均不变C.平衡不发生移动D.平衡向右移动在恒容下充入氩气，尽管气体总压强发生了改变，但平衡体系中N2、H2、NH3的浓度不变，当温度一定时，反应速率V正、V逆均不改变，平衡也不发生移动。故答案为B、C活化分子和有效碰撞有效碰撞:能够发生化学反应的分子碰撞。活化分子:能发生有效

8、碰撞的分子。活化分子百分数=活化分子数反应物分子数X100%有效碰撞理论解释:浓度:增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增多反应速率增大温度:温度升高分子运动速率加快有效碰撞机会增多反应速率加快一部分能量较低的