《氧气的实验室制取》

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1、课题三氧气的实验室制取加热固体+固体气体试管口略向下倾斜(10~150角)加热法制取氧气的发生装置：1.气体发生装置（由反应物的状态及反应条件决定）仪器装置(发生装置、收集装置)固体+液体气体常温下制取氧气的发生装置：讨论：用固体和液体不需加热反应制取氧气，所用的发生装置如何？2H2O22H2O+ O2↑====MnO2MnO2长颈漏斗2.收集装置和收集方法向上排空气法排水法(较纯)氧气的密度比空气略大氧气不易溶于水，不与水发生反应(由氧气的密度和溶解性决定)集气瓶玻璃片向上排空气法(较干燥)导管导管水槽集气瓶排水法(较纯)实验装置的连接原则：从左到右，由下而上。注意：加热

2、高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；加热氯酸钾时，试管口不能塞棉花。试管导管酒精灯铁架台水槽集气瓶棉花用加热法制取氧气的整套装置：固体+液体气体常温下制取氧气的整套装置：2H2O22H2O+ O2↑====MnO2一、实验室制取氧气（一）实验室制取氧气的反应原理：过氧化氢溶液H2O2（无色）高锰酸钾KMnO4（暗紫色或者紫黑色）氯酸钾KClO3（白色）二氧化锰MnO2（黑色）实验药品及其颜色1、分解过氧化氢(H2O2)与二氧化锰(MnO2黑色)的混合物制氧气：原理用化学方程式表示为：2H2O2==2H2O+O2↑（1）（2）现象:⑴⑵有少量气泡,木条不复燃

3、有大量气泡,木条复燃说明：H2O2在常温下反应速度较慢，产生少量氧气。说明：MnO2加快了H2O2反应产生氧气的速度。即：在这个反应中，MnO2是催化剂，只起催化作用，而MnO2本身的质量和化学性质均不改变。MnO2a.催化剂(触媒):化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂及其催化作用：加快或者减慢c.注意几点：(1)催化剂只改变反应速度，不能使生成物质量增加。(2)催化剂不影响反应的进行,没有催化剂反应能进行。(3)同一反应可以有不同的催化剂,同一催化剂可以催化不同的反应。b.催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。2、加

4、热氯酸钾(KClO3白色)与二氧化锰(MnO2黑色)的混合物制氧气：原理用化学方程式表示为：2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△(氯化钾)3、加热高锰酸钾(KMnO4，暗紫色)制氧气：化学方程式表示为：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑其中，MnO2也是催化剂，起催化作用，以加快KClO3反应产生氧气的速率。△锰酸钾,绿色（二）实验室制取氧气，装置确定：⑴制取装置:发生装置收集装置1、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气：验满方法：发生装置确定：固液不加热型分液漏斗，锥形瓶、橡皮塞，玻璃导管、水槽、集气瓶。检验是否是氧气的方法：收集装置确定：排水法收集向上

5、排空气法收集集气瓶口有大量气泡放出带火星木条平放集气瓶口复燃⑵装置中仪器名称：用带火星的木条放在集气瓶内,若木条复燃,证明该气体是氧气。2.加热氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)的混合物制取氧气：发生装置收集装置发生装置确定：3.加热高锰酸钾(KMnO4)制取氧气：发生装置确定：固固加热型为了防止：加热时KMnO4粉末进入导管,而阻塞导管(或使水槽中的水变红色;或使收集到的氧气呈紫红色)加热KMnO4制O2时,要在试管口放一团棉花.制取装置制取装置装置中仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞、水槽、集气瓶、木块、玻璃片。试回答：装置A与B、C相比较，其优点有:

6、①可以在反应过程中随时添加药品，不断产生氧气；可随时控制反应的发生与停止，节约药品。②可通过调节活塞控制药品的滴加速度,来控制反应的速率，得到平稳的气流。③不需要加热，节约能源，安全方便。（三）比较下列制取氧气的三个实验装置图：1.操作步骤:(注:加热KClO3与MnO2制O2的步骤与此相同。)①查---检查装置的气密性；②装--向试管里装入药品。即:把药品平铺或斜铺装在试管的底部，塞紧带导管的橡皮塞；③定--将试管固定在铁架台上；④点--点燃酒精灯，给试管里药品加热；⑥离--实验完毕，先将导管移离开水面；⑤收--收集氧气；⑦熄--再熄灭酒精灯，停止加热。查装定点收离熄（四

7、）实验探究:实验室《加热KMnO4制取O2》(茶庄定点收利息)简记1.加热KMnO4制取O2反应原理？2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△2.制取装置的认识:发生装置收集装置各仪器名称？2.操作注意事项：④向集气瓶装满水时，注意：瓶内不能留有气泡。①用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。②导管伸入试管内不宜过长，应刚露出橡皮塞。③试管口略向下倾斜。⑷排水法集气结束后,应先把导管移出水面,后熄灭酒精灯停止加热。⑴检查装置气密性的方法？如图：⑵制取操作时注意：(以防止:加热时KMnO4粉末进入导管而阻塞