《奥赛试题选解》PPT课件

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1、2011奥赛试题评讲第一题解答（1）第二题第三题第7题碳是元素周期表中最神奇的元素，它不仅是地球上所有生命的基础元素，还以独特的成键方式，形成了丰富多彩的碳家族。碳元素有多种同素异形体：除金刚石和石墨外，1985年克罗托(H.W.Kroto)等人发现了C60，并获1996年诺贝尔化学奖；1991年日本NEC的电镜专家饭岛澄男(IijimaS)首先在高分辨透射电子显微镜下发现了碳纳米管（图1）图1两种碳纳米管结构示意图2004年，安德烈·盖姆（AndreGeim）和康斯坦丁·诺沃肖洛夫（KonstantinNovoselov）首次用胶带纸从高定向热解石墨上成功分离出单层石墨片——

2、石墨烯（图2），并获得2010年诺贝尔物理学奖；2010年5月，我国中科院化学所的科学家成功地在铜片表面上通过化学方法合成了大面积碳的又一新的同素异形体——石墨炔（图3）。这些新型碳材料的特性具有从最硬到极软、从全吸光到全透光、从绝缘体到高导体等多种极端对立的特异性能。碳材料的这些特性是由它们特殊的结构决定的，它们的发现，在自然科学领域都具有里程碑的重要意义。图2石墨烯的结构框架图图3石墨炔的结构示意图碳纳米管研究较多的有图1所示的齿式和椅式两种结构。假如我们把它近似地看成是一维晶体（假设管是无限长的），请分别在图1中划出它们的一维结构基元。2.石墨炔是我国科学家发现的一种重要

3、的大面积二维全碳材料，应用前景广阔，试在图3中构建出其二维结构基元。3.石墨烯不仅自身具有优良性质，而且是一种优良的掺杂载体。科学家估计：以石墨烯代替石墨掺杂锂离子，制成的锂电池具有更见优良的性能，假设以Li+:C=1:2的比例在石墨烯层间掺杂锂离子，试构建这种材料的晶胞结构示意图；嵌入离子的密度与材料性质密切相关，假设掺杂后相邻两层石墨烯层间距为540pm，C—C键长为140pm，列式计算该掺杂材料中锂离子的密度。4.在C60中掺杂碱金属能合成出具有超导性质的材料，经测定C60晶体为面心立方结构，直径约为710pm。一种C60掺杂晶体是有K+填充C60分子推积形成的一半四面体

4、空隙，以“口”表示空层，并在晶体中保留一层K+，抽去一层K+，依此类推形成的。以A、B、C表示C60层，a、b、c表示K+层，写出该掺杂晶体的堆积周期，并计算C60中心到K+的距离。解答1.2.3.由题意可知，掺杂后的晶体结构投影是每个六元环中心填充一个锂离子：由此可得晶胞结构如下：上述晶胞是六方晶胞，由C-C键长140pm可得其边长所以晶体中锂的密度：该掺杂晶体的堆积周期：

5、AaB□CcA□BbC□

6、由于C60形成的面心立方晶胞的面对角线相互相切，所以由C60直径为710pm可得：所以：?第1题（8分）1964年，美国的F.A.Cotton研究小组测定了K2[Re2Cl8]·

7、2H2O的晶体结构，他们惊讶地发现在[Re2Cl8]2-结构（如右图所示）中Re-Re间距离异常的短，仅为224pm（金属Re中Re-Re间的平均距离为275pm）。此后，类似结构的化合物不断被发现，无机化学这个古老的学科因此开辟了一个新的研究领域。关于[Re2Cl8]2-的结构，请回答下列问题：1-1Re原子的价电子组态是3d56s2，[Re2Cl8]2-中Re的化合价为+3；1-2[Re2Cl8]2-中Re-Re间距离特别短，是因为存在四重键，它们分别是1个键、2个键、_1个键（请填键型和个数）；1-3Cl原子的范德华半径和为360pm，因此理应期望[Re2Cl8]2

8、-为交叉式构型，但实验结果如图所示却为重叠式构型，其原因是重叠式能形成四重键，更有利于结构的稳定，而交叉式不能。[Re2Cl8]2-的结构图