热学习题课(大学物理)

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1、教学要求:1.掌握压强和温度的微观意义。2.在微观方面，掌握能量按自由度均分原则，从而导出理想气体的内能公式。在宏观方面，掌握理想气体的内能只是温度的单值函数。理解真实气体的内能是温度和体积的状态函数。3.掌握气体分子速率的统计分布规律。着重利用分布函数能计算气体分子三种速率及其它的物理量。4.掌握内能、功和热量三者的意义。了解做功和传递热量对系统内能的变化是等效的，但其本质是有区别的。内能是状态的函数。而做功和传递热量则与过程有关。5.从普遍的能量转换和守恒定律掌握热力学第一定律及其理想气体各等值过程中的应用。会计算循环过程的效率。6.理解热力学第二定律时，掌握热力学第二

2、定律的微观实质。一、基本概念1.平衡态和平衡过程平衡态：若系统与外界无能量交换，则系统的宏观性质不随时间改变，这样的状态称为平衡态。平衡过程：系统从一个状态不断地变化到另一个状态，我们称系统经历了一个过程。若其间所经历的所有中间状态都无限地接近平衡态，这个过程称为平衡过程。（准静态过程）2.理想气体的压强和温度压强：所有分子每秒钟施于单位面积器壁的冲量。温度：标志物体内分子无规则运动的剧烈程度。3.内能：在一个系统内，所有分子的动能和分子间相互作用势能的总和称为系统的内能。4.理想气体的内能：所有分子的动能总和。7.定容摩尔热容量8.定压摩尔热容量9.摩尔热容比5.平均碰撞

3、频率6.平均自由程：10.循环过程：热机效率：致冷系数：二、基本定律和定理1.麦克斯韦速率分布律：在平衡态下，当气体分子间的相互作用可以忽略时，分子分布在任一速率区间v~v+dv内的分子数占总分子数的比率为：11.熵分布函数三种速率2.能量均分定理：在温度为T的平衡态下，气体分子每个自由度的平均动能都相等，其大小等于。气体的种类自由度一个分子的平均平动动能一个分子的平均转动动能一个分子的平均动能单原子33/2kT03/2kT双原子53/2kT2/2kT5/2kT多原子63/2kT3/2kT6/2kT3.热力学第一定律：理想气体无摩擦的平衡过程热力学第一定律对理想气体四个过程

4、的应用0绝热0等温等压0等容备注QAE过程直线讨论温度转换点、吸放热转换点4.热力学第二定律：开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成有用功而不产生其它影响。克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温物体传向高温物体。热力学第二定律的统计意义：一个不受外界影响的“孤立系统”，其内部发生的过程，总是由概率小的状态向概率大的状态进行，由包含微观状态数少的状态向包含微观状态数多的状态进行。热学气体分子动理论热力学能量均分定理热力学第一定律热力学第二定律：两种表述1.一容器中储有氧气，其压强为1.01×105Pa，温度为27.0Cº，求：（1）气体分子的数密度；（2）氧气的密

5、度；（3）分子的平均平动动能。解：（1）单位体积的分子数（2）氧气密度（3）氧气分子的平均平动动能2.已知某粒子系统中粒子的速率分布函数如下所示求：(1)比例常数K=？(2)粒子的平均速率？(3)速率在0～v1之间的粒子占总粒子数的1/16时，v1=？（答案均以v0表示）解：(1)∵∴(2)(3)∵∴3.如果一定量的理想气体，其体积和压强依照的规律变化，其中a为已知常数.试求：（1） 气体从体积V1膨胀到V2所作的功；（2）体积为V1时的温度T1与体积为V2时的温度T2之比.解：对平衡过程：由：4.如图所示，AB、DC是绝热过程，CEA是等温过程，BED是任意过程，组成一个

6、循环。若图中EDCE所包围的面积为70J，EABE所包围的面积为30J，过程中系统放热100J，求BED过程中系统吸热为多少？pVABDCE解：正循环EDCE包围的面积为70J，表示系统对外作正功70J；EABE的面积为30J，因图中表示为逆循环，故系统对外作负功，所以整个循环过程系统对外作功为：A=70+(－30)=40J设CEA过程中吸热Q1，BED过程中吸热Q2，由热一律，A=Q1+Q2=40JQ2=A－Q1=40－(－100)=140JBED过程中系统从外界吸收140焦耳热.5.1mol双原子分子理想气体作如图的可逆循环过程，其中1–2为直线，2–3为绝热线，3–1

7、为等温线.已知=45,T2=2T1,V3=8V1试求：（1）各过程的功，内能增量和传递的热量；（用T1和已知常数表示）（2）此循环的效率η.PV123P1P2V1V2V3解：对双原子分子，PV123P1P2V1V2V3PV123P1P2V1V2V36.一定量的理想气体经历如图所示的循环过程，A→B和C→D示等压过程，B→C和D→A是绝热过程.已知：TC=300K,TB=400K.试求：此循环的效率.pVABCDo解：pVABCDopVABCDopVV1V2AB7.1mol双原子分子理想气体，经如图AB过程