《高二化学化学电源》PPT课件

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1、第二节化学电源干电池纽扣电池锂电池化学电源四.常见的化学电池●一次电池●二次电池●燃料电池●高能电池锌－锰干电池四.常见的化学电池一次电池的活性物质（发生氧化还原的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。一次电池有什么特点？Ⅰ.一次电池(又叫干电池)电极:电解液：电极方程式：四.常见的化学电池锌粉和KOH的混合物金属外壳KOHZn为负极,MnO2为正极负极：正极：常见的有：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池、锂电池等。（1）碱性锌锰干电池：（2）锌银电

2、池：锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，电极方程式：负极：正极：（3）锂电池：锂电池的负极是Li,正极可以是MnO2、CuO、FeS2等Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2电池名称电压主要优缺点普通电池（锌锰电池）1.5V优点：使用方便，便宜。缺点：寿命、存放期短，约1.5年，不能充电。碱性锌锰电池1.5V优点：电容量大，使用寿命长。缺点:不能充电，价格较高。锌银纽扣电池1.5V优点：

3、体积和质量都小，寿命长，约2年缺点：不能充电，价格高。镍镉电池1.3V优点：体积小，质量轻，寿命长，可充放电约3000次。缺点：价格高。铅蓄电池2V优点：电压稳，电容量大，可充电便宜。缺点：笨重，防震性差，不防漏部分主流产品供电基本原理、性能和相对价格二次电池一次电池一次电池铅蓄电池二次电池特点：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，使活性物质可以获得再生。这类电池可反复多次使用。电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液放电的电极反应式:负极(Pb)：Pb+SO42-2e-＝

4、PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e＝PbSO4+2H2O总电池反应:PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2O拓展创新Ⅱ.铅蓄电池(二次电池)(1.25～1.28g/cm-3)课堂练习:2.铅蓄电池(原电池)的电极分别是PbO2和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池的总反应是:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.根据上述反应,判断:1)原电池的负极是(填电极材料)_______2)工作时蓄电池负极反应式为___________3)工作时蓄

5、电池里电解质溶液的PH变化:______电极:Pt制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:O2+2H2O+4e-＝4OH-总反应：2H2+O2＝2H2O拓展创新氢氧燃料电池若为酸性介质，试写出电极反应式？思考:负极：2H2-4e-＝4H+正极:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)铝-空气-海水电池Ⅳ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/铝-海水-空气电池)1991年，我国首创，用作海上标

6、志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。负极：4A1-12e-＝4A13+正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3这种海水电池比“干电池”的能量高20～50倍。甲烷-氧燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气:负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电

7、池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)小结:①燃料电池的能量转化率很高，氢氧燃料电池除能量转化率高外还可持续使用，不污染环境。②一般的可燃物均可与O2组成燃料电池，如H2、CO、CH4、乙醇等。③燃料电池一般以碱性介质作电解液，也可用酸性介质作电解液，二者电极反应式是有区别的。如甲烷-氧燃料电池在酸性介质中的电极反应为：负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-＝4H2O总反应式为：CH4+2O2＝CO2+2H2O