《高一化学硫的转化》PPT课件

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1、硫的转化(第三课时)浦城三中黎红叶赛芬交流研讨运用不同价态硫元素间转化的知识，以硫单质、O2和H2O为原料，设计合理的路线制取硫酸，分析化合价变化，尝试写出涉及到的方程式。【提出问题】1、工业制硫酸采用什么方法？2、这种方法经历几个阶段？并写出有关的化学方程式1.工业制硫酸采用接触法。2.这个方法分三个阶段:【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如

2、何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？1.酸雨主要由空气中的氮氧化物和硫的氧化物引起的小结2.酸雨会使湖泊水质变酸、土壤贫瘠、森林大面积死亡、地下水变质，危害人的健康。3.防止或减少酸雨的措施:1).尽量减少二氧化硫的排放。2).由于二氧化硫大量来来自于煤和石油的燃烧，可以改变能源结构利用其他能源。3).大量开发可再生的绿色新能源。?【提出问题】我国目前主要利用的能源是煤，那我们应如何防止或减少酸雨的产生？1.在煤燃烧前先进行脱硫处理。2.在烟囱内壁涂抹碱性物质，使废气中的二氧化硫被吸收3.可以将废气通入碳酸钙，使其生成硫酸盐。【知识支持】

3、【提出问题】1.如何保护暴露在大气中的历史建筑？2、如何恢复已酸化的土壤？向酸化的土壤中适量熟石灰等防止氮氧化物和硫氧化物的排放,杜绝酸雨的产生.【讲述】在防治酸雨时，可以将煤燃烧产生的废气通入碳酸钙，使其生成硫酸钙，而硫酸钙是生活中常用的一种物质,下面我们就来了解一些硫酸盐。阅读86页身边化学本节小结:1.硫是重要的非金属元素。2.不同价态硫元素的转化；无论是实验室、自然界、工业生产，发生的都是氧化还原反应不同价态含硫物质之间可以相互转化，但要选择合适的氧化剂和还原剂3.绘制不同含硫物质之间可以相互转化的网络图(课后练习)4.保护环境就是保护人

4、类赖以存的空间1、酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气2、我国工业生产因受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：练习:B时间/h开始81624324048PH5．04．84．54．34．24．04．0回答下列问题：⑴、酸雨样品放置，pH变化的主要原因（用化学方程式来表示）⑵、如果将刚取样的上述酸雨用氯气消毒

5、的自来水混合，pH将（增大或减小或不变）原因是（用化学方程式表示）⑶、酸雨可导致下列危害中的（）A、腐蚀建筑物B、导致树木枯萎C、造成洪涝灾害D、恶化人类环境增大Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4A.B.C.D⑷、你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（）①减少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤⑸、为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏（CaSO4•2H2O）

6、，则有关反应的化学方程式为：C2Ca(OH)2+2SO2+2H2O+O2=2CaSO4·2H2O3、空气质量越来越受到人们的关注，下列是我省部分城市空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级龙岩98SO2Ⅱ福州47SO2Ⅰ南平103TSPⅢ永安90NOxⅡ注：TSP——总悬浮颗粒物；NOx——氮氧化物．（1）、由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________．（2）、悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的、接触时，会部分转化为，悬浮颗粒物所起的作用是_______．（填序号）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂（3）氮的氧化物也是大气污当物

7、之一．目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水．写出该反应的化学方程式___________本课时结束再见！