九年级化学课件下册金属的化学性质

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1、课题2金属的化学性质本节课的学习目标一、金属的化学性质（主要指活泼型；3种方法）二、置换反应三、金属活动性顺序及应用依据一、金属与氧气的反应方法一：反应越容易，越剧烈，说明金属活动性越强镁、铝在常温下就能与氧气反应思考：铝为什么具有很好的抗腐蚀性能铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应金即使在高温时也不与氧气反应思考：为什么说真金不怕火炼？二、金属与盐酸、稀硫酸的反应方法二；金属与盐酸或稀硫酸能否反应或反应的剧烈程度，可反映金属的活动性探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度你的假设是：实验内容：将盐酸（或

2、稀硫酸）加入四支试管中，观察观察注意：1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：活动与探究（1）Mg、Zn、FeCu活泼程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe有气泡生成（氢气）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜活动与探究（1）反应剧烈，放出大量的无色气泡反应较剧烈，放出大量的无色气泡反应较慢，有无色气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Z

3、n+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注意1.并不是所有的金属都能与稀酸反应（大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气）2.这里所指的酸主要指稀盐酸、稀硫酸浓硫酸和硝酸与金属反应生成不生成氢气3.不同金属在与稀盐酸、稀硫酸反应时，反应的剧烈程度不同，反应的越剧烈，金属就越活泼Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2S

4、O4==FeSO4+H2↑单质单质化合物化合物二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。（一定有元素化合价发生改变)2、金属与酸的反应三、金属活动性顺序方法三：根据金属能不能将另一种金属从金属化合物的溶液里置换出来来判断金属活动性的强弱活动性强的金属一般能把活动性弱的金属从其化合物溶液里置换出来活动与探究（2）实验现象反应方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝表面有红色的固体析出，溶液由蓝色变为无色铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变为蓝色没有明显变化Cu+2

5、AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应实验结论：Al>Cu＞Ag活动性：Mg>Zn>Fe>Cu>Aghttp://v.youku.com/v_show/id_XMjQ3MjczNjIw.html?tpa=dW5pb25faWQ9MTAyMjEzXzEwMDAwMl8wMV8wMQ#paction金属活动性由强减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu三、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金判断的依据：1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金

6、属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na三种金属除外，会首先与水反应）（不是氢气）4、金属化合物必须能溶于水；铁与金属化合物溶液反应时，生成的是+2价的铁的化合物1、请设计一个实验方案，鉴别真假黄金。2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液练习家庭小实验收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些食醋

7、（主要成分是醋酸），仔细观察发生的现象，试根据现象判断这几种金属的活动性差异。