5.1金属和金属矿物

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1、金属的冶炼与利用建筑桥梁铝合金用于制造飞机制造机械钛合金制造航天器金属的物理性质（1）一般金属具有光泽（2）良好的导电性和导热性（3）良好的延展性延性：抽成细丝细的程度展性：压成薄片薄的程度（5）大多数金属的密度较大（4）金属的硬度一般较大（钠钾可用小刀切割）（6）金属的熔点一般较高（熔点最高的是钨）归纳与小结根据上述讨论与交流你能总结金属的主要物理性质吗？金属之最地壳中含量最高的金属元素──铝目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银人体中含量最高的金属元素──钙熔点最高的金属──钨你知道吗？熔点最低的金属──汞……硬度最大的金属——铬金属的

2、化学性质镁比铁容易与氧气反应铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜（Al2O3)4Al+3O2==2Al2O3对比加热前后的铜丝颜色的变化2Cu+O2==2CuO△铝比铜容易与氧气反应实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。一.金属与氧气的反应常见金属活动性顺序表:（根据金属与氧气反应的难易与剧烈程度不同）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(从左→右：金属活动性依次减弱)分析与讨论为什

3、么不同的金属与氧气反应的难易程度会不同呢?原因:不同的金属活动性(即活泼程度)不一样,越活泼的金属越容易与氧气反应。16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体------氢气.资料:镁和稀硫酸铁钉和稀硫酸铜和稀硫酸实验探究1：金属与酸的反应金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Cu+HCl＝C

4、u+H2SO4＝××二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应总结金属与酸反应的现象：（1）有气泡产生（2）金属逐渐减少（3）放出热量对于Fe除此外还有（4）溶液颜色由无色变为浅绿色另外：反应剧烈程度，放出气体的快慢：Mg>Zn>Fe>Cu1、金属在酸溶液中发生置换反应的判断：在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属，能置换出稀酸中的氢。铁与稀盐酸或稀硫酸反应时生成亚铁化合物Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（稀硝酸除外）盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的

5、金属活动性由强到弱Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2讨论与分析下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？单质化合物单质化合物Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4置换特点：置换反应：化学基本反应类型之三概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应｛化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换：位置的互换。即：A+BC→B+AC，但在书写时注意化合价的升降。判断下列化学反应的基本类型点燃（1）2Mg+

6、O2===2MgO（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2通电（3）MgCl2===Mg+Cl2↑高温（4）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2化合反应置换反应分解反应不属于基本反应类型探究实验1、将一根无锈的铁钉放入一支试管内，再倒入适量CuSO4溶液2、将一段铜丝放入另一支试管内，倒入适量的FeSO4溶液过一会，观察两支试管内有什么不同现象。3、将一段铜丝放入另一支试管内，倒入适量的AgNO3溶液实验探究2：金属与金属氧化物溶液的反应铁丝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液反应三、金属与金属化合物的溶液反应实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜

7、溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色无变化三、金属与金属化合物的溶液反应铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag湿法冶铜湿法冶铜这是中国古代制铜的一种方法，这项技术是现代冶金的先驱。其方法将铁放在胆水〈硫酸铜水溶液〉中﹐铜离子即被铁所取代而使铜沉淀。注意：金属化合物一定要可溶于水。如：Fe+AgCl不反应铁在发生置换反应时生成亚铁化合物Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

8、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.