高考化学专题训练

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1、高考化学专题训练———实验设计1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题。(1)气体X的化学式是______。(2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。(3)用所选的药品制X时离子方程式是______。(4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。(5)开关M的作用_____。2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃

2、，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)()接()、()接()、()接()、()接()、()接()；B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______；C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出；D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_____

3、__即可停止加热；E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。(2)某学生用已知质量y克

4、的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。下面的操作应该是_______和______。(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。(4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。(5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。(7)得到的固体C是_

5、______。(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。4．实验室用如图4-3装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均

6、盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，最后将d中液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色磷片状溴化亚铁80g。请回答：(1)如何检查用塞子(塞有导管和仪器)塞紧的D的气密性？答：__________________________________________________(2)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学

7、方程式为：_______。若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为______，C为_____。(3)实验时，装置D和E的橡皮塞最好用石棉箔包住，原因是______。(4)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：①_____，②______。(5)E中的反应为：求此实验中溴化亚铁的产率：________。(6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛______的尾气吸收装置。5．实验室中可以用下列一些装置连接起来制

8、纯净的CO2气体，并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。实验步骤如下：(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为w1。(2)连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。(3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已