高考化学复习单元过关《化学平衡》试卷

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1、阳泉一中高考化学复习单元过关《化学平衡》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23　Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56　Mg:24P:31Zn:65一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是　　　　A．增大压强　　　B．升高温度　　　C．加催化剂　　　　　D．增大体积2、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)　　4NO(g)+6H2O(g)

2、,下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.VNH3=0.2mol·L-1·s-1　　　　　B.VO2=0.24mol·L-1·s-1C.VH2O=0.25mol·L-1·s-1　　D.VNO=0.15mol·L-1·s-13、在N2＋3H2　　2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：A.1秒　　　　B.1.5秒　　C.2秒　　　.D.2.5秒4、在密闭容器中通人一定量的HI

3、气体，使其在一定条件下发生反应：2HI　　H2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A.HI、H2、I2的浓度相等　　B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的总压不变时　　D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时5、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)　　zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A.x+y

4、积分数下降6、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是：A.NH3·H2O的浓度　B.OH-的浓度　　C.NH4+的数目　　D.NH4+的浓度7、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A.2NO2(气)　　2NO(气)+O2(气)，降温，颜色加深。B.NO2＋SO2　　NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。C.CS2＋2H2O　CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。D.PCl3＋Cl2　PCl5，降温，PCl3转化率增大。8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(

5、气)和2LY（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)+3Y(气)　　2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n值是　A.3　　　　B.4　　　　C.5　　　　　D.69、在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是A．P甲＞P乙　B．P甲＜P乙C．P甲＝P乙　　D．P甲＝P乙＝1.01

6、×105Pa10、下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气)　　D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是　　　A.　　　　　　　　　　　　　　　B.　　　　　　　　　　　　　　　C.　　　　　　　　　　　　D.11、对于mA（固）＋nB（气）　　pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A．m+n＜p　　B．x点的状态是v正＞v逆　C．n＞p　　　D．x点比y点的反应速度慢12、下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3

7、溶液加热后颜色加深　③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下　⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成　　A．①②⑤⑥　B．②③④⑦.　　C．①③⑤⑦　　D．全部13、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

8、　A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D.化学方程式中一定n＞p+q14、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）　2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是　A.原混合气体的体积为1.1V　　　　　　　B.原混合气体体积为1.2V　C.反应达到平衡时，气体A