高考化学第一轮总复习试卷

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1、高考化学第一轮总复习试卷化学反应及其能量变化第I卷（选择题共60分）　　一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）　　1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是（）　　A．氯化钠B．生石灰C．固体氢氧化钠D．固体硝酸铵　　2．人体血红蛋白中含有离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使离子转变成离子，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）　　A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性　　3．

2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）　　①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量　　A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④　　4．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（）　　A．　　B．　　C．　　D．　　5．R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且与单质R不反应：；。这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）　　A．B．　　C．D．　　二

3、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）　　6．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）　　A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量　　B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量　　C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应　　D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应　　7．制造太阳能

4、电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现：　　①②　　下列有关叙述错误的是（）　　A．2个反应都是氧化还原反应B．2个反应都是置换反应　　C．反应①Si是还原剂D．上述2个反应互为可逆反应　　8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：　　。下列对此反应的叙述中错误的是（）　　A．上述反应属于分解反应　　B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行　　C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能　　D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用　　9．下列反应的

5、离子方程式正确的是（）　　A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：　　B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：　　C．碳酸钙跟醋酸反应：　　D．铜片跟稀硝酸反应：　　10．amol铜跟含bmol的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的的物质的量一定是（）　　A．(b-2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol　　11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）　　A．B．　　C．D．　　12．下列叙述中，正确的是（）　　A．含金属元素的离子不一定都是阳离子　　B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　　C．某元素的化合态变为游离态

6、时，该元素一定被还原　　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质　　13．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀物生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）　　A．B．　　C．D．　　14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：　　　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）　　A．B．C．D．　　15．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔

7、马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙D重钙普钙氯化钠次氯酸氯气第II卷（非选择题共90分）　　三、（本题包括2小题，共17分）　　16．（7分）如图1-1所示，在一烧杯中盛有溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入溶液至恰好完全反应，试回答：　　（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有：①__________________；②__________________。　　（2）写出实验中反应的离子方程式__________________________________。　　17．（10分）在淀

8、粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式是_______________