衡水中学2016年高三四调数学（理）试卷

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1、高二检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列电离方程式的书写正确的是()A．2H2O=H3O++OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．H2S2H++S2-2.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+

2、被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3.下列说法中，正确的是()A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动4.下列溶液中一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最

3、后所得溶液5.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0C．2A+B=2C；△H<0D．2C=2A+B；△H<06.沼气的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=

4、-890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ/mol7.下列关于实验现象的描述不正确的是)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.对已达化学平衡的下列反应

5、：2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9.一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s)2C(g)△H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是()A．摩尔质量：A

6、物质的量之比等于1：110.下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.相同体积的0.1mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111.下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10

7、-8mol/L盐酸的pH=8.0C．lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=312.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是()选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增

8、大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入少量Z逆反应速率增大X的体积分数不变13.某可逆反应L（s）+G(g)3R(g)；△H>0，下图表示温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示()A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率14.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．相同温度下两种溶液的pH