4离子浓度大小比较

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1、溶液中粒子浓度大小的比较20七月2021鹤峰一中易伟锋【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大2．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出NH4C

2、l溶液中的水解离子方程式：酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+使溶液中：c(H+)>c(OH—)呈酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：碱性1.(2001年全国春招题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-)B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解

3、，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。综合上述，正确答案为C。题2.(2003年上海高考题)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反

4、应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量CH3COO-发生水解：故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A

5、。题3.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案为C。首先

6、必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原则(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。电解质溶液总是呈，即阴离子所带负电荷总数一定阳离子所带正电荷

7、总数。电中性等于注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式等式:离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根据电荷的物质的量:n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中

8、某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2