高二上学期第二次段考化学试卷

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1、高二上学期第二次段考化学试卷可能用到的原子量：Ba137Cu64Fe56S32一、选择题[每题有一个或两个适合的选项，共54分]1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACl2B酒精CNaHCO3DCO22.向饱和NaCO3溶液中加入稀盐酸至不产生，则在此过程中，溶液中的HCO3-的浓度变化趋势是（）A逐渐变小B逐渐变大C先变小后变大D先变大后变小3.常温下，PH=12的某碱溶液中，水电离的COH-（）A10-7B10-6C10-2D10-124.常温下，下列溶液PH相同时，物质的量浓度最大的

2、是（）ANaOHBNH3.H2OCBa(OH)2DKOH5.PH=4的盐酸和PH=10的NaOH以体积比9：11混合后，溶液的PH为（）A4.3B9.7C7D96.Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且PH增大，可采取措施（）A加热B通HClC加入适量NaOH固体D加入NaCl溶液7.PH=2的HCl和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2,当恰好中和时，消耗的HCl和醋酸的体积分别为V1、V2，则V1、V2的关系（）AV1＞V2BV1＜V2C

3、V1=V2DV1≤V28.常温下，某溶液中由水电离的CH+=10-13mol/L则此溶液中一定可以大量共存的是（）ANa+Fe2+Cl-NO3-BCa2+Mg2+HCO3-Cl-CNa+K+Cl-Br-DAl3+NH4+SO42-NO3-9下列离子方程式能正确表示盐水解的是（）ANH4++H2O==NH3.H2O+H+BFe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+CS2-+2H2O==H2S+2OH-DBr-+H2O==HBr+OH-10正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液的PH分别为7、8、9，则所对应

4、的酸的酸性递减顺序为（）AHZ＞HY＞ＨXBHY＞ＨX＞HZCHY＞HZ＞ＨXDＨX＞HY＞HZ11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序的是（）ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO312有甲乙丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度的H2SO4滴定，完全反应后所需H2SO4的体积

5、关系（）A甲=乙＞丙B丙＞乙＞甲C乙＞丙＞甲D甲=乙=丙13.某一元强酸稀溶液与一元弱碱稀溶液等体积反应后PH=7，则下列选项正确的是（）A酸的物质的量浓度大于碱B酸中的H+浓度大于碱中OH-的浓度C酸的物质的量浓度小于碱D两种溶液的物质的量浓度相等14.在1L0.3mol/LNaOH中通入标况下的CO24.48L，完全反应后，下列关系正确的是（）ACNa+＞COH-＞CCO32-＞CH+＞CHCO3-BCNa+＞CHCO3-＞CCO32-＞COH-＞CH+CCNa+＞CCO32-＞CHCO3-＞CH+

6、＞COH-DCNa++CH+=2CCO32-+COH-＞CHCO3-15在AlCl3溶液中，加入等体积的NaOH溶液，反应后测得沉淀中和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH的物质的量浓度之比为（）A2:3B2:4C2:5D2:716.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液质量不变，原混合溶液中FeCl3和CuCl2物质的量浓度之比为（）A14：5B5：14C7：2D2：717．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后向两极分别通入乙烷和氧气，

7、其电极反应式为C2H6+18OH--14e-==2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-==14OH-,则确的是（）A电解质溶液中CO32-向正极移动B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C通乙烷的电极为负极D参加反应的O2和乙烷的物质的量之比为7：118.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是（）正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CFeZnFe2(SO4)3DAgFeCuSO4二、填空（共28分）19.含有1mo

8、lKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，则生成沉淀的物质的量最大值为＿mol，沉淀的质量最大值为＿g.20.泡沫灭火器的玻璃筒内盛Al2(SO4)3溶液,铁筒内盛NaHCO3溶液，用时两者混合即可。①此灭火原理是（）②不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒内的原因是（）③一般不用Na2CO3代替NaHCO3的原因是（　　　　）21.室温下，向aml0.1mol/l稀氨水中逐滴滴加bml0.1mol/l稀HCl，试分析①滴加过程中发