高二化学第二学期期中考试试卷2

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1、高二化学第二学期期中考试试卷注意：试卷总分值：120，考试时间：100分钟。可能用到的原子量：C—12O—16Cu—64Ag—108第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中，正确的是（）A．有机物是从动植物体中提取的有生命的化合物B．组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、磷、硫、卤素等C．人们只能从有机体中取得有机化合物，不能利用矿物来合成D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应

2、的原电池的组成正确的是()。ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl23.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中D．在干燥致密不透气的土壤中4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的

3、反应5.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y－2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞YC.Z＞X＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W6.下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7.氧化反应和还原反应分别在两个电极

4、上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应，在一定的条件下不能设计成原电池反应的是（）A.Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OB.2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2C.Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2AgD.2FeCl2+Cl2＝2FeCl38.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A.H2SO4B.NaOHC.AgNO3D.Na2SO4二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1-2个正确答案）9.下列变化中属于

5、原电池反应的是（　）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生10.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）A．用纯锌与稀硫酸反应B．用粗锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。11.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为(　)　　A．3mol　　B．4mo

6、l　C．5mol　D．6mol12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是()13.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，

7、电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt14.以石墨做电极电解200mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。此时欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入适量的(　)A．H2O　B．CuO　　C．Cu(OH)2　　　D．CuO和H2O电解15.柯尔贝反应是：2RCOOK+2H2O——→R－R+2CO2+H2+2KOH（式中“R－”代表烃基）。下列说法正确的是()A．含碳元素的产物均在阴极区生成B．含碳元素的产物均在阳极区生成C．含氢元素的产物均在阳极区生成D．CO2在阴极逸出，H2在阳极逸出②

8、①16.右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．相同