第4章 第2节 第2课时

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1、第四章第二节第2课时一、选择题1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是(　　)A．防止CO的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO的干扰【解析】　检验Cl－时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。【答案】　A2．(2013·威武市六中高一期末)KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的(　　)①加入碘水　②通入Cl2

2、　③用CCl4萃取　④过滤A．①③B．①④C．②③D．②④【解析】　向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，然后用CCl4萃取出I2。【答案】　C3．(2013·应县一中高一期末)下列离子方程式表达正确的是(　　)A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HC

3、lO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】　HBr溶于水完全电离成H＋和Br－，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。XkB1.com【答案】　B4．(2013·嘉峪关市一中高一期末)根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②2FeC

4、l2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－【解析】　根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①中还原剂为SO2，还原产物为HI；②中还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3；③中还原剂为HI，还原产物为FeCl2；所以还原性强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。【答案】　B5．(2014·试题调研)已知5KCl＋KClO3＋3H2S

5、O4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为51C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移【解析】　由知：KClO3是氧化剂，A项正确；一个被还原，5个被氧化，B项正确；H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；1molKClO3反应转移5mol电子，D项错误。【答案】　D6．(2013·汶上一中高一期末)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，

6、将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为(　　)A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1【解析】　由Ba2＋＋SO===BaSO4↓新-课-标-第-一-网11xmolxmolCl－＋Ag＋===AgCl↓11ymolymol知混合液中有2xmolBa2＋和2ymolCl－。由电

7、荷守恒可得Na＋的物质的量为2y－2x×2＝(2y－4x)mol，所以c(Na＋)＝mol·L－1。【答案】　D7．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是(　　)A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水【解析】　通过计算知1.17gNaCl与过量AgNO3溶液作用生成2.87g沉淀。【答案】　C8．下列说法中正确的是(　　)A．C

8、l－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解析】　Cl－无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中