化学必修1富集在海水中的元素--氯

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1、富集在海水中的元素-氯复习目标掌握氯元素的原子结构特点；掌握氯气的物理、化学性质；掌握氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。掌握“结构性质用途”的思维方法决定体现决定体现（一）氯原子结构特点氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？原子结构典型非金属性（强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气＋17287氯气有毒（二）氯气的性质1.物理性质（色、态、味、点、度）(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法闻氯气的方法是

2、：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。2.氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应Cu+Cl2===CuCl2点燃钠与氯气反应铁与氯气反应氯气与铜反应2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃（1）FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？（2）反应规律：生成高价金属的氯化物？(1)氯气与金属反应思考：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.CuCl（CD）纯净的氢气在氯气中

3、安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。化学方程式：实验现象(2)氯气与非金属（H2）反应点燃H2+Cl2===2HCl(3)氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3>HClO？想一想对比氯气

4、与水的反应和氯气与NaOH的反应，有什么发现？(4)氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2

5、↑加热收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原剂（三）氯气的实验室制法(四)氯气及氯的化合物的用途二、氯离子（Cl-)的检验有关反应的离子方程式是：Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结？氟F9＋９2

6、7氯Cl17＋17287溴Br35碘I53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187卤素的原子结构三、成盐元素—卤素卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想最外层7个电子易得一个电子，具氧化性核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱相似性：递变性：1、卤族元素间的性质名称反应条件方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I

7、2======2HIHI很不稳定缓慢进行2.卤素与氢气的反应结论:FClBrI随着核电荷数的增多，（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI3.卤素间的相互置换1.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br22.Cl2＋2I－===2Cl－＋I23.Br2+２I－===２Br－＋I2思考：是否与金属元素间的置换有相似的规律？结论：活泼的单质置换出不活泼的元素小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢