《氧化还原反应》》PPT课件

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1、第5讲　氧化还原反应典型易错必纠教师备用习题考向互动探究1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。考纲要求网络导图►　探究考向一　氧化还原反应基本概念——知识梳理——1．氧化还原反应的本质及特征(1)本质：反应过程中______________________。(2)特征：反

2、应前后元素的化合价________。2．氧化剂和还原剂的比较第5讲　氧化还原反应考向互动探究有电子得失或偏移氧化剂还原剂电子得失化合价变化反应类型对应产物发生变化得电子失电子化合价降低化合价升高还原反应氧化反应还原产物氧化产物3.与四种基本反应类型间的关系答案第5讲　氧化还原反应考向互动探究4．电子转移的表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(1)单线桥法：____________________________________________。(2)双线桥法：________________

3、________________________________。第5讲　氧化还原反应考向互动探究自主提问有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？[答案]提示：同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。第5讲　氧化还原反应考向互动探究科目三考试http://km3.jsyst.cn科目3实际道路考试技巧、视频教程科目四考试http://km4.jsyst.cn科目四模拟考试题C1科目四仿真考试5．氧化产物、还原产物氧化产物是指_______________________

4、_的生成物。还原产物是指________________________的生成物。6．氧化性、还原性氧化性是指物质________电子的性质。还原性是指物质________电子的性质。第5讲　氧化还原反应考向互动探究还原剂失去电子被氧化后氧化剂得到电子被还原后得到失去自主提问如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？[答案]提示：第5讲　氧化还原反应考向互动探究【触摸高考】高考选项正误判断第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究——核心突破——第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲

5、　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究——典例精析——第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究选项内容分析结论A由实验①可知氧化性：MnO>Cl2，

6、由实验②可知氧化性；Cl2>Fe3＋，由实验③可知氧化性，Fe3＋>I2，故氧化性的强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe3＋>I2正确B上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应错误C因氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，故Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝错误D实验②中Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，只能判断Fe2＋具有还原性，不能证明Fe2＋具有氧化性错误►　探究考向二　氧化还原反应的规律及应用——知识梳理——一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律1．守恒规律氧化剂获得的电子总数＝_________________

7、_____。2．价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→________”，而不会出现交叉现象。图示如下：第5讲　氧化还原反应考向互动探究还原剂失去的电子总数中间价第5讲　氧化还原反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究还原性强的氧化性强的弱还原性弱氧化性提醒关于“歧化反应”，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。常见的歧化反应有：第5讲　氧化还原反应考向互动探究二、氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法第5讲　氧化还原

8、反应考向互动探究第5讲　氧化还原反应考向互动探究——核心突破——1．常用配平技巧配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。氧化还原反应方程式配平技巧：①正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法；②逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反