2013年高考化学复习专题元素周期律和元素周期表专题

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1、元素周期律和元素周期表（6）8/23/20212考点一　物质结构与性质考查【例1】(2010·全国Ⅰ)下列判断错误的是()A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A8/23/20213解析:考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷Ⅰ第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，2009年高考

2、全国卷Ⅰ第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高，故应该为：NH3＞AsH3＞PH3。答案为A8/23/202148/23/20215点评:考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物理性质的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法的具体应用，这些都是平时反复训练的。其实还可以拓展考同种类型晶体的熔沸点高低判断，如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体。8/23/20216【变式练习】(2010·广东)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对

3、位置如下表所示，下面判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙甲乙丙丁戊C8/23/20217【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案为C8/23/20218考点二　元素周期律与周期表知识考查【例2】(2010·浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度

4、大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D8/23/20219解析:此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化

5、铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。8/23/2021101.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强B8/23/202111解析:由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增

6、加而减小，离子半径X+(Na+)

7、3/202113解析:根据元素周期律有关知识推知，氮、磷都有-3、+3、+5(最高)，无+7价，故作为同主族的砷也无+7价，A错。B、C两项由同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱、氢化物稳定性逐渐减小的递变规律知其皆错。D项可由题给信息“服用一定剂量的氧化剂解毒”，此氧化剂必定是将As从+3(砒霜，剧毒)氧化为+5(砷酸，无毒)而解毒，也可通过排除得到该项为正确答案。8/23/2021143.(201