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《2019年高考化学总复习专题09氧、硫及其化合物和环境保护考题帮练习（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧、硫及其化合物和环境保护题组1 硫单质及其化合物的性质1.[2015上海,5,2分]二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性2.[2013上海,7,2分]将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.[2016江苏,21B,12分]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度
2、在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示。当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为 。 (2)装置Y的作用是 。 (3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。
3、 (4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。 4.[2014上海,五,12分]硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式 。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示 。 (3)室温下,
4、0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ,其原因是 。 已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象 。(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
5、 。 题组2 环境污染和环境保护5.[高考组合题][双选]化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.[2015浙江理综,7D]燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.[2014海南,1C]浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C.[2014天津理综,1C]大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.[2013四川理综,1A]二氧化硫可广泛用于食品的增白6.[2013广东理综,11,4分]下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还
6、原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+(满分61分 35分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.[2018全国名校第二次大联考,1]化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物C.用液化石油气代替燃油可减少大气污染D.目前主要用石灰法对煤燃烧后形成的烟气脱硫2.[2018东北育才学校考试,15]下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液
7、褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.[2018陕西安康第一次质检,14]下列实验能达到目的是( )A.验证NH3的溶解性 B.分离提纯碘 C.检验SO2和CO2 D.制取SO24.[2018全国名校第二次大联考,12]用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径① SH2SO4途径② SSO2SO3H2SO4A.
8、途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D.与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②污染相对小且原子利用率高二、非选择题(共37分)5.[2018
