2020高考化学跟踪检测（三十）理解层面元素周期表、元素周期律（是什么）（含解析）

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1、跟踪检测（三十）理解层面——元素周期表、元素周期律（是什么）1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋　　　　　　　　　B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选C　选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属

2、于主族元素的有(　　)A．4种　　　　　　　　B．5种C．6种D．7种解析：选D　K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。3．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的离子，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)A．离子半径：An＋>B(n＋1)＋>Cn－>D(n＋1)－B．原子序数：b>a>c>dC．原子半径：D>C>B>AD．四种元素一定均属于短周期元素解析：选B　由于四种离子具有相同的电子层

3、结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图。A项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋；B项，原子序数：b>a>c>d；C项，原子半径：A>B>D>C；D项，四种元素也可以为长周期元素。4．下列有关元素周期表的说法中，正确的是(　　)A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族解析：选C　能形成碱的金属元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如钙、

4、钡等，A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B错误；稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2，其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，D错误。5．(2018·天津高考)下列有关物质性质的比较，结论正确的是(　　)A．溶解度：Na2CO3NaHCO3，A项错误；非金属性：Cl>P，故热稳定性：HCl>PH3，B项错误；C2H5OH分子间存在氢

5、键，比同主族元素S形成的C2H5SH沸点高，C项正确；同周期元素的金属性：Li>Be，故碱性：LiOH>Be(OH)2，D项错误。6．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B　A项，金属失电子能力的强弱与原子最外层电子数的多少没有关系；C项，原子序数a>b>c；D项，铅是金属，属于导体。7．下列有关元素周期表结构的说法中正确的

6、是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素解析：选C　A项，原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如He；B项，在元素周期表中金属与非金属分界线附近可寻找半导体材料；D项，第六周期有32种元素。8．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是(　　)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价＋1＋3＋7、－1

7、＋6、－2－2A．氢化物的沸点：H2Tr(T2－)>r(M3＋)解析：选B　根据表中原子半径和主要化合价的信息可以推知L为Na，M为Al，Q为Cl，R为S，T为O。A项，氢化物的沸点：H2O>H2S；B项，NaCl中两种微粒Na＋和Cl－最外层均达到8电子稳定结构；C项，单质的还原性：Na>Al；D项，简单离子半径：r(O2－