2016级化学加餐练习二十七

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1、2016级化学加餐练习二十七1.在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）nC（固）＋D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）2．工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g)△H=-90.8kJ

2、/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时[数据,CH3OH的浓度(mol/L)[]c1c2[来源:学.科.网]c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a+b<90.8C．2P2

3、因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．已知Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ，向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明平衡发生了移动C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小4．某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)△H＜0，达到平衡后，c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A

4、)／c(B)=b，下列叙述正确的是（）A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂5．恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1．6mol。则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为2L，则vc=0.4mol/(L•min)B．若在恒压绝热条件下反应，平衡

5、后nc＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加6．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50%B．60%C．70%D．无法计算7．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0]容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）[来

6、源:学_科_网Z_X_X_K]Ⅰ[来源:Z.xx.k.Com]N2O40.1000.040[[来源:学科网]NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是（）A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深8．在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H

7、2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为（）A．1.5molB．1.6molC．1.8molD．2.5mol9．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是（）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I38

8、70.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时