[复习建议化学1]

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1、[复习建议—化学1]理科综合：化学科的命题特点和复习策略航空航天大学附中：刘鸿一、化学科的命题特点1．试卷结构化学科分数占总分比例课时比例综合题分数及比例2000年9938%40%9733.4%2001rh12341%40%8528.3%2．题型特点（1）基础能力题[例1]（00—7）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A．2H++2e→H2B．2H2O+O2+4e→4OH—C．Fe—2e→Fe2+D．4OH——4e→2H2O+O2[例2]（01—27）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，

2、有的是香料。它们的结构简式如下所示：CH=CHCHOOCH3OHOCH3OHOCH3OCH3OHOHCH2CH=CH2CH2CH=CH2CH2CH=CH2CH2CH=CH2ABCDE请回答下列问题：1）这五种化合物，互为同分异构体的是。氧化反应①CH=CHCHO反应②2）WX反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中W是A~E中的某化合物，则W是。X是D的同分异构体，X的结构简式是。反应②属于反应（填反应类型名称）[例3]（02春—12）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原

3、的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）29（2）实验能力题[例1]（01—28）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱

4、离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？。2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？。3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反应制取二氧化碳；②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢；③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。。[例2]（00—14）实验室用溴和苯反应制取溴苯，

5、得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③（3）图象数列题[例1]（MCEG00—29）下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：9*：按现国家标准应用m表示。1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是：，B是。2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。3）由A得到B的化学方程式为。4）由图计算产物C的分子量，并

6、推断C的合理化学式。[例2]（MCES00—33）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）6728408966721）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO

7、3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O由上表中第IV给数据可以确定利用的HCl（aq）的浓度为mol/L4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。（4）组合讨论题[例1]（MCE01—26）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量

8、澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。1）计算燃烧产物中水的质量。2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是