学案复分解反应条件和应用

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1、扬中市西来桥学校九年级化学学案班级：____________课题复分解反应条件和应用总第课时姓名：____________学习目标：理解复分解反应条件；并运用复分解反应条件解决有关问题。学习过程：一、完成下列反应的化学方程式：①氢氧化钠溶液和稀硫酸②氢氧化铜和稀硫酸③氢氧化铁和稀硫酸④实验室制二氧化碳气体⑤碳酸钠溶液和稀硫酸⑥稀硫酸除铁锈⑦氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液⑧氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液⑨氯化钠溶液和硝酸银溶液⑩氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液⑾氯化钡溶液和硫酸钠溶液复分解反应类型：n（1）酸＋碱＝盐＋水n（2）酸＋盐＝新酸＋新盐n（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水n（4）碱＋盐

2、＝新碱＋新盐n（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质间能不能发生反应1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?写出方程式，不能发生反应的说明理由。⑴NaOH+CuCl2⑵NaCl+K2CO3⑶MgSO4+Cu（OH）2⑷AgCl+HNO3⑸MgO+HNO3第4页共4页扬中市西来桥学校九年级化学学案⑹Al（OH）3+H2SO42．选择适当的化学式填

3、写在横线上。⑴__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4＋__________（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑（4）ＣｕＣｌ2＋__________＝Ｃｕ(ＮＯ3)2＋_________应用二：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存，CO32-

4、与Ca2+、Ag+等不共存。1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是…………………………………………………（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl   B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH    D．Na2CO3、KNO3、HCl2.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存是…………………………………………（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+     D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是…………………………………

5、……………（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-        B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-      D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-4.下列各组物质，能共同存在于水溶液是…………………………………………………（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2   B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4  D.CaCl2、K2CO3、NaNO35分别将下列各组物质同时加入能大量共存的是…………………………………………()A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、

6、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2CO3应用三、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀1.用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）ＮａＣｌ（Ｎａ2ＣＯ3（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）2.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是…………………………………（    ） 物质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、

7、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤第4页共4页扬中市西来桥学校九年级化学学案DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤3.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质4.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是………………………………………（   ）  物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀5.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正