湖北省部分重点中学2014届高三二月联考理综化学试卷及答案

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1、湖北省部分重点中学2014届高三二月联考高三理综化学试卷考试时间：2014年2月7日上午9：00-11：30试卷满分：300分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将答题卡交回。第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16F-19

2、S-32Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65一、选择题：（本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种：A．5种B．6种C．8种D．9种9.甲、乙

3、、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子NH4＋、Na＋、Mg2＋阴离子OH—、NO3—、SO42—取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是：A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NH4＋C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO42—10.如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。则盐与酸反应符合：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O的化学方程式共有：A．6个　　　　　　　B．7个　　　　　C．9个　　　　　D．12个11.等体积，浓度

4、均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图如下，下列说法正确的是：A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—）C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0.10mol·L-1湖北省部分重点中学2014届高三二月联考

5、高三理科综合试卷共12页第6页12.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是：A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇13.已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11。下列判断正确的是：A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量

6、的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的kSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的kSP小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟

7、，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式。（3）装置a中应放试剂为，其作用为；装置C为何水平放置？。（4）该实验的操作顺序应为(用序号表示)。①加热装置C②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C（5）f装置中应放置的试剂为，其作用为。（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价

8、发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为