课时练习 专题3溶液中的离子反应

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1、第一单元：弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1、下列物质是电解质的是A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2O==NH4++OH-B、NaHCO3==Na++HCO3-C、H2S≒2H++S2-D、KClO3==K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CCl4CuH2OC2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物

2、饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有A、盐酸

3、和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水10、、下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质11在

4、水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。12、浓度为0.1mol.L-1的氢氧化钠溶液和氨水各50mL,在测定导电性实验中,灯光较亮的是,其原因是(用电离方程式表示).上述两种溶液均滴加0.1mol.L-1的硫酸溶液进行中和,在滴入硫酸溶液的过程中,氨水导电性实验的灯泡发光程度的变化是.此过程中所发生反应的离子方程式分别为和.13、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；

5、⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能导电的有，属于非电解质的有；其水溶液能导电的有。14、氢氧化钠晶体中（有、没有）离子，它（能、不能）导电，原因是。15、液态氯化氢（能、不能）导电，原因是。16、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：①；②；③；④；17、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？16第一单元：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1（）下列说法正确的是：A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质

6、溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；2（）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A、CH3CH2COOH；B、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23（）下列关于弱电解质的说法中正确的是A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+≒CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子

7、，又有溶质电离出来的离子；4（）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：A、NaOH（固体）；B、H2O；C、NH4Cl（固体）；D、CH3COONa；5（）在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10-20个，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；6（）根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：酸HXHYHZ

8、浓度mol/L0,10.50.911A%0.30.150.10.310A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；7、若室温时，PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离为度为：A、10a+b-12%；B、10a+b-14%；C、1012-a-b%；D、101