高一化学金属训练题

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1、高一化学金属训练题相对原子质量：Na23Mg24Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色．除去Na2CO3固体中少

2、量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3．只用一种试剂可区别五种溶液,此试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A

3、．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色D．无变化．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu==2Fe+3Cu2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．

4、．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al3+→Al(OH)3B．Al→AlO2-C．Al(OH)3→Al2O3D．Al2O3→Al(OH)315．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则未反应的Fe3+与已反应的Fe3+和的物质的量之比为A．1:1B．1:2C．2:3D．3:216．下列说法正确的是(　　)A．Al2O3难溶于水，

5、不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应17．有关铝及其化合物的说法错误的是(　　)A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制治胃酸过多的药18．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①

6、②③④⑤C．①②④D．①②④⑤19．向100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是(　　)20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　　)A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL21.鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　，离子方程式为。(2)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是　，化学方程式为。22.明矾

7、的化学式为，其用途为。423.以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式。（4）向D溶液加入AgNO3溶液的有关离子反应方程式。24.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，则FeCl3的物质的量浓度为,AlCl3的物质的量浓度为ba3.643210n(NaOH)n（沉淀）25．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓慢分解；②能溶于水

8、；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡