高三化学计算技巧专题复习(一)

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1、化学计算技巧专题复习一、守恒法运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中的守恒，如元素质量守恒、原子的物质的量（个数）守恒、电子得失守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。一）．元素质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。1．在臭氧发生器中装入氧气100mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A．1.3g/LB．1

2、.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L二）．原子物质的量守恒指参加化学反应前后组成物质的元素种类和个数不变2．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L3．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．5gB．10gC．15gD．20g三）．电子得失守恒电子守恒，氧化剂得电子总

3、数等于还原剂失电子总数。4．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到较低价态，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，则X元素的最终价态为A．+2B．+1C．0D．-15．3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24L（标况）。（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22mol。（2）欲使2.24L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）。672mL。四）．电荷守恒在电解质溶液中阴离子

4、所带负电荷总量应等于阳离子所带正电荷总量。6．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。则镁带的质量为____g。1.28五）．化合价守恒化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等，在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。7．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+

5、3D．+48．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。巩固练习9．某金属硝酸盐溶液，用铂做电极电解，电解时阳极产生的气体为560mL（标准状况），在阴极析出mg金属，若金属在硝酸盐中为+n价，则金属的相对原子质量为A．mnB．20m/nC．20mnD．10mn10．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24LCl2（标准状况），结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_____mol/L。1.2mol/L。11．在铁和氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150

6、mL，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为_____mol/L。2mo/L。12．为了配制一种培养液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子0.1mol。现用4.0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需该H3PO4溶液_____mL和NaOH固体_____g。50mL/10g二、差量法在电解过程中各电极

7、上析出物质的总价数也是守恒的。一）质量差I固体质量差1．将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。II．液体质量差2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则该铁的纯度是_____%。56%。III．气体质量差83．将12gCO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。IV天平平衡差量4．在天平左右

8、两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数