高二期末复习试卷

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1、蕲春一中2015年秋期末考试复习试题高二化学（2015、12、14）命题人：胡祖舜张桃莲满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是()A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中

2、正确的是()A．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32-C．HSO3－的电离：HSO3－H++SO32－D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋3．下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是()A．FeCl2B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO34.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是(　　)A．混合

3、气体的压强　　　　　B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量5.t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（　　）物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变

4、化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-16．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、I－、SO42－C．能使pH试纸变红色的溶液中：S2一、SO32－、CO32－、Na+D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－7.下列说法不正确的是(　　)A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反

5、应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关8.下列实验装置、操作能达到实验目的的是()9.下列有关溶液的说法中，正确的是()A．物质的量浓度相等的NH4Al(SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al(SO4)2B．1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）C．测得酸式盐NaHA溶

6、液的pH=3，则NaHA在溶液中一定是电离大于水解D．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)10.常温下体积相同的四种溶液（忽略混合后体积变化）：①pH＝2的醋酸溶液；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．①和④混合形成的溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01mol•L-1B．①和③混合形成的溶液

7、pH＝7：由水电离出的c(H+)＝c(OH－)＞1×10-7mol•L-1C．②和③混合形成的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞②11．下列叙述正确的是（）A．在0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)B．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu

8、2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．二氧化氮与四氧化二氮