化学能与电能的转化巩固练习1

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1、化学能与电能的转化巩固练习1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.(2011·南京高二检测)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()3.(双选)(2011·海南高考)根据图示，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯

2、b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e－====H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－-2e－====Cl2↑4.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为()A.Al片、Al片B.Cu片、Al片C.Al片、Cu片D.Cu片、Cu片5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2====2AlI3。下列说法不正确的是A．该电池负极的电极反应为：Al－

3、3e－====Al3＋B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．正极的电极材料是单质碘二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6.(9分)(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是_____________________。A.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

4、ΔH<0D.CaCO3(s)+2HCl(aq)====CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH<0E.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0(2)有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是___________。7.(10分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，

5、设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________________。(2)写出实验3中的电极反应式：负极：___________________________________________________________；正极：____________________________________________________________。(3)实验4中的铝作正极还是负极？____________。写出电池总反应方程式：_

6、_________________________________________________________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因。8.(11分)(挑战能力)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因__________________________________________________________________。(2)若

7、电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_____________。若能，请写出电极反应式，负极：___________________，正极：________________________________________。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。