化学：3.1.2《晶胞》课件(新人教版选修3)(1)

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1、晶胞复习提问：1、什么是晶体？它与非晶体的本质区别是什么？2、晶体有什么主要特点？鉴别晶体与非晶体的最科学的方法是什么？晶体：是粒子（分子、离子、原子）在空间有规则的排列成的，有一定几何外形的固体。它与非晶体的区别：晶体中粒子排列有序的。非晶体中的粒子排列无序的。主要特点；有自范性、有固定的溶点、有各向异性。最科学的方法：进行x-射线衍射实验。二﹑晶胞1.晶胞的定义：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞2.晶体与晶胞的关系：蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶体与晶胞的关系，可以用蜂巢与蜂室的关系来比喻，晶体是由多个晶

2、胞构成的，晶胞与晶胞之间是无隙并置的。平行六面体无隙并置大多数晶体的晶胞是平行六面体3.晶胞中粒子数的计算：3.晶胞中粒子数的计算：均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子，如果被X个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1/X。平行六面体晶胞中粒子占有率的计算平行六面体晶胞中粒子占有率的计算体心：1面心:1/2顶点:1/8棱边:1/4晶胞对粒子的占有率平行六面体顶点棱上面上体心1/81/41/21正六棱柱正三棱柱1/6横：1/4竖：1/31/211/12横：1/4竖：1/61/21正六棱柱和正三

3、棱柱晶胞对粒子的占有率？1（美本）计算铜晶胞中铜原子的个数？课堂练习2（美本）石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。(2)碳原子数目与碳碳化学键数目之比为______.3（美本）、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为4（文

4、本）NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2+与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)1题2题3题84题A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B21（美本）计算铜晶胞中铜原子的个数？顶点原子个数：8×1/8=1个面上原子个数：6×1/2=3个晶胞中原子总个数：1+3=4个课堂练习题2（美本）石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。(

5、2)碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.2:323平均每个正六边形占有碳原子数：平均每个正六边形占有碳碳键数：1×1/3×6=2个1×1/2×6=3个3（美本）、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2位于顶点上的镁原子个数为：位于面上的镁原子个数为：镁原子总个数为：12×1

6、/6=2个2×1/2=1个2+1=3个位于晶胞内的硼原子个数为：6个1234568784（文本）NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:即晶体中每个小正方体中平均含有　个NiO.其质量为:而此小正方体体积为故NiO晶体密度为：(a×10-8㎝)34×1/8=1/2个1/274.7g6.02×1023×1/274.7g6.02×1023×1/2(a

7、×10-8㎝)362.0=a3g/㎝31.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞2.一般来说，晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.3.晶胞中粒子数的计算：均摊法课后小结：二﹑晶胞(13年四川考2分，黑考3分，国2卷考4分）晶胞对粒子的占有率平行六面体顶点棱上面上体心1/81/41/21正六棱柱正三棱柱1/6横：1/4竖：1/31/211/12横：1/4竖：1/61/21