2007年山东高考化学试题及答案

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1、2007年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试（化学部分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12O16Na23K39Mn55第Ⅰ卷（必做，共28分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）9．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3

2、溶液D．NaHSO4溶液11．下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12．下列叙述正确的是A．和互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、、、Fe2＋C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有

3、36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的

4、浓度（mol·L－1）为提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.24005第Ⅱ卷（必做42分＋8分，共50分）【必做部分】28．（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：0.800.850.100.50P/MPaABα催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化

5、率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个

6、过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ。⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4MFe2OxH2300℃~500℃常温分解CO2，SO2，NO2等请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式（不必配平）。29．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电

7、池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。⑶腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu⑷某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实