化学反应速率及化学平衡图像专题

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1、化学反应速率与化学平衡——图像专题v一、化学反应速率图像·1.浓度（或物质的量）----时间图像·2.速率----时间图像·3.速率----T/P图像v二、化学平衡图像·1.含量——时间图像·2.含量——压强/温度曲线一、化学反应速率图像v1.浓度（或物质的量）----时间图像v(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。v(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比v(3)是否为可逆反应观察下图：v规律：vC-t图像：斜率代表反应速率（1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质

2、的浓度均发生同等比例的改变（2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。（3）根据斜率的改变分析改变的条件vn-t图像：斜率代表反应速率（1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度；（2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。（3）根据斜率的改变分析改变的条件【技巧】1、C-t与n-t图像规律中的不同。2、找突变点练习1：观察下图，回答：①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_______________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是____________答案

3、：正反应；从反应体系中移除产物C；>；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动练习2：正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度答案：；D练习3：已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说法中不正确的是（）A.该反应方程式

4、可表示为：3A+B2CB.15min时，升高了反应体系的温度C.15min时，使用了正催化剂D.15min时，增大了反应体系的压强v2、速率----时间图像（如下图）v（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。v（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；v（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动v（4）若平衡无移动，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡练习1：对于反应N2+3H22NH3；△H<0，分析下

5、图，确定t1—t5各点所改变的条件分别是什么？答案：增大N2或H2的浓度；减小NH3的浓度；增大压强；降低温度；使用催化剂练习2：对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。解答：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是a.升高温度；b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。练习3：一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量

6、随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（　　）A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变答案：Dv3.速率----T/P图像v练习1：看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？该反应的正反应是放热还是吸热反应，反应前后气体分子数是增大还是减小？答案：（

7、1）v正、v逆均不为0，正、逆反应同时反应开始。（2）升温后，v正>v逆，平衡向正反应方向移动。（3）△H>0（4）m+n>p+q练习2：下图合理吗？为什么？解析：在V-T/P图像中，温度或压强改变，发生相同的改变（同时增大或同时减小）只是v正、v逆改变的程度不同。练习3：下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）答案：