化学反应速率及限度

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1、一、化学反应速率及影响因素1．化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。⑴表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。⑵表达式：⑶单位：mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)注意：⑴物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V⑵化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。⑶由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不

2、断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。⑷同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。⑸各物质表示的速率比等于该反应的方程式的________________之比。⑹在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。因此，化学反应速率只表示_____和_____，跟_

3、____没关系。2．影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快其他光波，电磁波，超声波，溶剂等，也能影响化学反应速率的快慢【典型例题】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率

4、是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？〖解析〗N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）浓度变化（mol/L）2min后浓度（mol/L）三步分析法所以：v（N2）=v（H2）=v（NH3）=【课堂练习】1.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液2.在mA+nBpC的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/

5、L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：23.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)4.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提

6、高到1.6mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响6.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A(NH3)=0.0100mol.

7、L-1.s-1B(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D(H2O)=0.045mol.L-1.s-17.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用、、、[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A.=B.=C.=D.=8.可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正

8、确的是()A.②＞④＞③＞①B.②＞③=④＞①C.④＞②=③＞①D.④＞③＞②＞①w.w.w.k.s.5.u.c.o.m9.盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A.增加碳酸钠的用量B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐