2011六校联考卷

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1、2011学年第一学期期中6校联考高二化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）(2011-11)相对原子质量：H-1O-16Al-27Fe-56Cu-64Ag-108N-14S-32一、选择题(每小题只有一个正确答案，答案均填写于答题卷上)1．下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.铝热剂C.赤铁矿D.明矾2．据国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁3．铁元素有多种化合价，下列化合物中铁元素只显+3价的是A.(NH4)2SO4·

2、FeSO4·6H2OB.Fe2Cl6C.K2FeO4D.Fe3O44．铁的化合物常常表现多种颜色，下列反应不能生成黑色固体的是A.铁在氯气中燃烧B.加热铁粉和硫粉的混合物C.铁在氧气中燃烧D.水蒸气通过红热的铁粉5．2010年上海世博会中国馆主结构所用的建材是钢材，下面有关钢铁的说法正确的是A.钢材很多性能不如纯铁B.钢材的硬度一般比纯铁的硬度大C.钢材只含铁元素和碳元素D.在潮湿的空气中钢材不易生锈6．铝合金是一种常用建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A.不易生锈

3、B.导电性好C.密度小D.硬度大7．下列金属不能用铝热法冶炼的是A.镁B.铬C.钒D.锰8．常温下，5.6克铁片投放到下列溶液中，溶液质量变化最大的是A.浓H2SO4B.盐酸C.硝酸银D.硫酸铜9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化。下列选项的内容不属于元素的性质的是A.原子半径B.化合价C.金属性和非金属性D.原子核外电子排布10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.核外电子排布呈周期性变化B.核电荷数逐渐增大C.相对原子质量逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化11.已知下列元素的原子半径，根据表

4、中数据分析，磷原子的半径可能是原子AlSClSi半径/10-10m1.431.040.991.17A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m12.下列元素肯定是金属元素的是A.原子最外层只有2个电子B.原子最外层电子数是次外层的一半第6页共6页C.原子次外层电子数比最外层多3个D.元素的原子序数为1313．将浸于浓硝酸中的铝条取出、洗净擦干，再分别插入下列溶液中，铝条没有明显变化的是A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠14．某同学为了制取Al(

5、OH)3，设计了四种方案，其中最好的方案是A.氧化铝和热水反应B.铝和沸水反应C.硫酸铝溶液和足量氨水反应D.氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液混合15．下列各组溶液，若不用其它试剂，则无法鉴别的是A.AlCl3、NaOHB.NaAlO2、HClC.FeCl3、AgNO3D.MgCl2、NaOH16．下列反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4＋B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋→2Fe3＋+3H2↑C.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH

6、)3+OHˉ→AlO2ˉ+H2OD.氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋+3H2O→Fe(OH)3+3H＋17．下列观点正确的是A.合金一般比其组成金属的熔点高、硬度大B.金属键通常只能解释金属的化学性质C.金属单质在化学反应中只能作为还原剂D.铝的导热性比铁强，因而用铝锅烹饪食物比铁锅好18．人体血红蛋白中含有+2价Fe元素，若误食亚硝酸盐会使人中毒。因为亚硝酸盐会使+2价Fe转变成+3价Fe元素，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这表明维生素C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.

7、还原性19．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，一段时间后取出置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A.实验中铝箔发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生出的白毛是氧化铝和汞的混合物20．某溶液中含有NH4+Mg2+Fe3+和Al3+四种离子，向其中加入过量的NaOH，加热并搅拌，再加入过量的盐酸，最后溶液中大量减少的阳离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe3+D

8、.Al3+21．向明矾溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－完全沉淀时，铝元素存在的形式是A.Al(OH)3和Al3+B.Al(OH)3和AlO2—C.全部为Al(OH)3D.全部为AlO2—22．总第6页共6页物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+