人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡（导学案）

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1、高二化学选修4第二章第三节化学平衡(2)【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡的移动。【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向1.化学平衡的移动化学反应体系的平衡状态是可以通过而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动2.化学平衡的移动的影响因素阅读课本p26-27页，研究实验2-5、2-6，思考与交流，学与问，思考浓度如何影响平衡的移动浓度：　　　反应物浓度或　　　　生成物浓度，平衡向正反应方向移动；　　　反应物浓度或　　　　生

2、成物浓度，平衡向逆反应方向移动。（注意：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。）阅读课本p28页，研究实验2-7，思考温度如何影响平衡的移动温度：其他条件不变，升温平衡向移动，降温平衡向　　　　　　移动压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平

3、衡移动。结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着方向移动(即勒夏特列原理)【注意】：“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。另外，催化剂　　　　　改变正、逆反应速率，对平衡移动.【练习】反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后，

4、N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为。2.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？条件变化速率变化移动方向移动结果增大c(反

5、)或减小c(生)v(正)增大或v(逆)减小，v(正)＞v(逆)正反应方向c(反)、c(生)均增大或c(反)、c(生)均减小减小c(反)或增大c(生)v(正)减小或v(逆)增大，v(正)＜v(逆)逆反应方向c(反)、c(生)均减小或c(生)、c(反)均增大增大压强（非充入稀有气体的情况）v(减)、v(增)均增大，v(减)＞v(增)气体体积减小的方向移动后体系压强下降，但仍比未增大前的压强大减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)＜v(增)气体体积增大的方向移动后体系压强增大，但仍比未减少前的压强小升高温度v(

6、吸)、v(放)均增大，v(吸)＞v(放)吸热反应方向移动后体系温度降低但仍比未升高前的温度高降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)＜v(放)放热反应方向移动后体系温度升高但仍比未降低前的温度低充入稀有气体（或其他不参与反应的气体）体积不变时，v(正)、v(逆)平衡移动，但气体的体积分数(稀有气体计入了总体积)压强不变时（充入稀有气体的瞬间压强保持不变），v(正)、v(逆)均（相当于减小气体分压强）气体物质的量的方向（或者说，气体体积增大的方向）与减小压强情况相同加（正）催化剂v(正)、v(逆)均，v(正)

7、v(逆)平衡移动，达到平衡的时间用速率-时间图分析平衡移动，画出下列各种情况的速率-时间图<1>浓度a.增加反应物的浓度b.减少生成物的浓度平衡向方向移动平衡向方向移动c.减少反应物的浓度d.增加生成物的浓度平衡向方向移动平衡向方向移动1浓度<2>温度a.升高温度b.降低温度平衡向吸热方向移动平衡向方向移动<3>.压强对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)a.若增大压强（非充入稀有气体的情况）若m+n﹥p+q若m+n﹤p+q若m+n=p+q平衡向正方向移动平衡向方向移动平衡移动b.若减少压强（非充入

8、稀有气体的情况）若m+n﹥p+q若m+n﹤p+q若m+n=p+q平衡向方向移动平衡向方向移动平衡移动<4>使用(正)催化剂，V（正）、V（逆）都增大，且增大的幅度相等结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量（右图）；但可以改变达到平衡的时间[练习]1.某正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示：（1）该