氧化还原反应方程式地书写

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1、实用文案如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反

2、应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握：一、常见氧化剂和还原剂标准文档实用文案二、常见物质的氧化性和还原性强弱标准文档实用文案三、氧化还原反应的规律1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最      强的还原剂(氧化剂)反应。3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最

3、基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu是还原剂，对应的产物为Cu2+，硝酸在溶液中电离出H+和NO3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO3-氧化性强于H+,因而NO3-是氧化剂，对应产物为NO。Cu+NO3-=Cu2++NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。在酸性溶液中，多”O”的一方加H+，少“

4、O”的一方加H2O，并且多一个O加两个H+在碱性溶液中，多”O”的一方加H2O，少“O”的一方加OH-，并且多一个O加一个H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O（如果写化学方程式补上对相应的离子）练习写出下列反应的离子方程式1、KMnO4溶液能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应2、酸性KMnO4溶液与浓盐酸的反应3、二氧化硫气体与氯水的反应4、硫酸亚铁溶液与酸性重铬酸钾溶液的反应5、氯气通入到溴化亚铁溶液（如果你没有做出来，就把上面的知识再看一遍，如果还不会，就再看一遍）标准文档实用文案如何书写氧化还原方程

5、式？（练习篇）一、高考题篇1．【2018北京卷】（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－2．【2018天津卷】（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。3．【2018江苏卷】（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成

6、NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；4．【2017江苏卷】（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。5．【2017新课标3卷】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____

7、____。6．【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。7．【2016新课标1卷】+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______。8．【2016新课标2卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。（5）联氨是一种

8、常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。标准文档实用文案9．【2016新课标3卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进