化学方程式与质量守恒定律

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1、化学方程式与质量守恒定律化学方程式质量守恒定律①反应物、生成物及反应条件。②反应物、生成物各物质之间的质量比③反应物、生成物的微粒数量比化学反应表示化学反应有关化学方程式计算表示遵循体现应用意义一、质量守恒定律1.定义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。思考为什么化学反应前后物质的种类,分子的种类都已经发生了改变,但物质的总质量不变?+2H2OO2+2H2通电2、微观解释：在化学反应中，反应前后三个不变：（1)原子的种类不变；（2）原子的数目不变；（3）原子的质量不变。3、宏观解释：（1）元素种类不变；（2）物质总质量不变。化学反应中有两个方

2、面一定发生改变物质的种类分子的种类有五个方面一定不改变原子的种类原子的质量原子的数目元素的种类物质的总质量有两个方面可能发生改变分子数目元素的化合价参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。3、质量守恒定律仅适用于化学反应(1)、某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水

3、，则下列关于该化合物的组成说法中正确的是：（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素1、根据反应前后元素种类没有改变的原理解题B三、质量守恒定律的运用2、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，解答下列各题；A、N2B、N4O4C、NOD、N2O反应前共有：4N，12H，10O，反应后已有：12H，6O，还差：4N，4O，故X为NOC催化剂△（1）、在化学反应4NH3+5O2＝4X+6H2O中，X的化学式为（）（2）、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被

4、缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12X＋12CO2＋10H2O，则X的化学式为()A．NOB．NO2C．N2D．N2OA3、应用化学反应前后物质总质量不变的原理解题1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g的氧气参加反应。162、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气____g。123、在A+２B=C+D中，５gA与足量的B充分反应，生成４g的C和9g的D。则参加反应的B的质量为（　　　）Ａ、16gＢ、4gＣ、8gＤ、13gA+2B=C+D５g＋　　　＝　４g＋　９g8gＣ1、在A+B

5、——C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。2、在A+B——C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。3、在A+B——C的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？9克8克我能行：9克4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019则该密闭容器中发生的化学反应类型为()A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应A你清楚吗？1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应

6、的条件。3、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义思考通过氢气燃烧的化学方程式你能获得哪么信息？Ｈ２Ｏ２点燃Ｏ２＋Ｈ２２1、反应物：氢气、氧气；生成物：水；条件：点燃2、质量比：432363、微粒个数比：2122H2+O2=2H2O点燃Ｈ２OＨ2Ｏ２点燃＋２２４３２３６４g32g36g（64g）8g72g2g18g（20g）请你以化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△为例说一说化学方程式的含义。1、反应物：高锰酸钾；生成物：锰酸钾、二氧化锰、氧气反应条件：加热2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

7、2↑△2、质量比：31619787323、微粒个数比：2111请你说一说书写化学方程式应注意的原则和步骤是什么？书写化学方程式的原则1.以客观事实为基础2.遵循质量守恒定律1.以客观事实为基础2.遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤写①确定反应物、生成物②正确写出反应物、生成物的化学式注注明反应的必要条件配使等号两边的各原子个数相等标——有沉淀的标↓有气体生成的标↑联系实际书写化学方程式1、碳在氧气中燃烧的反应方程式：-----C+O2-----CO2点燃2、镁条在氧气中燃烧的反应方程式：Mg+O2------Mg