第10周化学周测 (1)

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1、第十周化学周测试卷（相对原子质量Zn:65）出题：梁小玉审题：王加权姓名班别学号一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈周期性变化根本原因是：（）A、元素的相

2、对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴

3、加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉7下列说法正确的是()A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。8、下列说法正确的是：()A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大9．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaClB．H2SC．

4、CH4D．NH4I10、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.5mol/(L·min)11、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布

5、，则下列比较中正确的是（）A.原子序数：XYD.最外层电子数：X

6、被氧化15、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：S2->Cl->Br->I-.B.氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>S>O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH二、填空题（本大题共包括4小题，共46分）17、（12分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程，(2)H2O以键结合，MgBr2以键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3）14CO2与碳在高温条件下

7、发生反应：14CO2＋C2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有18．（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。19．（12分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=Zn

8、SO4+Cu①画出装置图：②电极材料和电解质溶液各是什么？③写出电极反应式：正极：；负极：。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。2