金属与非金属的反应

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1、合金铜银金铝铁金一、金属的通性含量特征化合态：元素以化合物的形式存在游离态：元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠。除金、铂、银等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在地球上的金属以单质（如Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)绝大多数金属是以化合态存在于自然界在初中，我们学习了一些金属的性质，知道金属有哪些共同的物理性质？思考与交流1状态色泽“三性”常温下，大多数为固体汞为液体

2、大多数金属为银白色，有金属光泽铜是紫红色，金是金黄色。良好的导电性，导热性，延展性性质决定用途想一想现假黄金多为黄铜，根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”？A、与氧气反应(铝、镁、铜、铁)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）点燃加热点燃点燃常温初中我们学习过金属能发生哪些化学反应？思考与交流2B、活泼金属（H前）与稀盐酸、稀硫酸反应C、与盐溶液反应(“前”换“后”)铝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸镁条

3、与稀盐酸反应银溶液反应反应请分析下图这些反应，并写出化学方程式。若是离子反应，写出离子反应方程式。①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原

4、剂）NaMgAl思考与交流3结构决定性质根据所学的知识，你能猜测Na具有哪些化学性质吗？1.能与O2反应2.能与酸反应3.能与盐溶液反应金属与非金属反应钠与氧气反应（1）常温下反应探究步骤观察现象实验3-1取一小块金属钠，用滤纸吸尽钠表面的煤油，用小刀将钠切开。立即观察断面的色泽。 继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。切开后的切口处露出----------。切口在空气中露置一会儿，会---------。银白色金属光泽逐渐变暗因为钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应新切开的钠表面颜色为什么会变暗？通过观察，你能否描述

5、钠的物理性质？具有银白色金属光泽、质软、密度比煤油大Fe2O3（铁锈）Fe3O4氧化钠钠加热？？？思考与交流常温铁铁点燃说明反应条件不同，产物不一样钠常温【科学探究二】加热时钠和氧气的反应操作步骤实验现象结论解释实验3-2取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。钠受热后成---------小球，产生--------火焰，坩埚中最后留下色固体。钠在加热条件下与氧气反应更。熔化黄色淡黄剧烈注意事项2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）△2.钠与氧气反应（2）加热后反应2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）△结论：钠的化学

6、性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）－1活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，如铁锈；有的氧化膜致密，如镁、铝表面的氧化层。如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?金属的化学性质因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨.?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?一、金属与氧气的反应3.铝与氧气反应现象解释：未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？两块铝箔都熔化，且失去金属光泽，熔化的铝不滴落。现象：P48结论：

7、铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。常温或加热：4Al+3O2=2Al2O3KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论：金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化4.活泼金属还能与和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl32Na+S=Na2SFe+S=FeS…点燃点燃点燃加热课堂练习:1.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是()A.FeB.AlC.MgD.Na2.下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（）A、NaB、M

8、gC、AlD、Au3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：。BCD金属的性质课堂小结1.钠的物理性质银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比煤油大2.钠的化学性