离子键讲课稿

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1、人教版高中化学必修2第一章化学键---离子键教学设计一、教学目标：1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。（2）结合教师提问引导，

2、培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。二、教学重点：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。三、教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。四、课型与教学方法：本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。五、实验用具与教具：多媒体六、教学过程：【引入】上节课我们学完了元素周期表和元素周期律，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种。为什么物质的种类远远大于元素的种类？他们是如何形成各种各样的物质的，是随机的组合，还是有一定的规律呢?人在地球上生活而不能自动脱离地球是因为地球对人有强

3、烈的吸引力，同样的，原子之间能够自动结合是因为他们之间存在着强烈的相互作用。我们把相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。[板书]1.3.1化学键一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。问：相邻的两个或者多个原子之间的相互作用就是化学键，对吗？正是由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。根据构成强烈的相互作用的微粒不同,化学键可分为离子键和共价键等类型。[板书]分类：离子键、共价键…今天我们先来学习离子键。[板书]二、离子键我们来看钠和氯气反应的实验：【播放视屏】这样就形成了白色固体氯化钠。在学习了原子结构的有关知识以后

4、，我们来分析氯化钠的形成过程。（手绘氯化钠的形成图）根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带向发电和的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。[板书]1、定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。那么，离子键的成键粒子是什么呢，相互作用是那种，成键过程又是什么样的呢？大家思考一下

5、。（1）成键粒子：阴阳离子（2）相互作用：静电作用（静电引力和静电斥力）（3）成键过程：（阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键。）像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。[板书]三、离子化合物定义：含离子键组成离子：阳活泼金属(IA,ⅡA)NH4+阴活泼非金属(ⅥA,ⅦA)、酸根、氢氧根关系：（含有离子键的化合物都是离子化合物，但是，离子化合物中）不一定只含有离子键[练习]下列属于离子化合物的是（1）（3）（5）（8）⑴BaCl2⑵H2SO4⑶Na2O2⑷H2O2⑸(NH4)2SO4(6)CH4(7)CO2(8)KOH分析：BaCl2中由

6、活泼的钡离子和氯离子组成，是离子化合物。Na2O2由过氧根和钠离子组成，是离子化合物。大家来看一下(NH4)2SO4，由铵根和硫酸根组成，所以是离子化合物，但是不仅仅含有铵根和硫酸根之间的离子键，还包括在原子团中氮氢之间、硫氧之间的键，它们之间是我们下节课要学习的共价键，也就是我们刚才说的含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物不一定只含有离子键。并且离子化合物中不一定必须有金属元素。KOH由钾离子和氢氧根组成，所以也是离子化合物。其它选项中，只有非金属元素，且阳离子没有铵根，不存在离子键，所以都不是离子化合物。【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那

7、么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。【板书】四、电子式定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。【举例并讲解】我们先来看原子的电子式书写。1、原子：通过元素周期表的学习，我们已经知道同族元素的最外层电子排布是相同的，电子式表示的元素的最外层电子，所以说同族元素的电子式应该是类似的。Na、钠元素第一主族，最外层有一个电子，所以钠的电子式是Na×O、氧元素是第六主族，最外层有6个电子。6个电子是以两对两单的形式存在的。那大家写一下Cl的电子式。大家写完了吗？氯是第七主族，最外层有7个电子，应该有三对一个单